第五章第一节 硫及其化合物（六大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 【题型1 硫的性质及用途】 【题型2 二氧化硫的性质与制备】 【题型3 浓硫酸的特性】 【题型4 硫酸根的检验 硫酸盐】 【题型5 自然界中硫的存在与转化】 【题型6 硫酸盐的工业生产】 【题型1 硫的性质及用途】 【例1】用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O （未配平），下列说法错误的是 A．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫 C．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为 D．氧化产物是Na2SO3 【变式1】下列物质不能和发生反应的是 A．Cu B．S C． NaHSO3 D．CO2 【变式2】下列关于硫元素和硫单质的说法不正确的是 A．自然界中存在单质硫 B．硫在过量纯氧中燃烧其产物是三氧化硫 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 【变式3】部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是    A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象 B．空气中燃烧b可以得到大量的d C．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤 D．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性 【变式4】将4g铁粉与2.5g硫粉在研钵中充分混合后装入试管中，在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有NaOH溶液的棉花，加热试管。    （1）写出铁与硫反应的化学方程式 。 （2）已知硫的熔点为106.8℃、沸点为444.7℃，解释试管口为什么向上倾斜 。 （3）棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫，写出该反应的离子方程式 。 （4）工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中，若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸，则可以制得质量分数为98%的浓硫酸为 吨。已知98%的硫酸密度为1.84g/cm3，计算此溶液的物质的量浓度为 mol/L。 【题型2 二氧化硫的性质与制备】 【例2】实验小组按如图装置进行实验，制备并探究的性质。下列说法错误的是 A．试管内制备SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O B．②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有还原性 C．①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同 D．④处NaOH溶液可吸收多余的SO2 【变式1】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 【变式2】大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的SO2来漂白布匹。利用下列装置验证SO2性质，有关说法不正确的是 A．装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．装置b中白色粉末变蓝 C．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同 D．澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含SO2 【变式3】将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H⁺；Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2 B．氧化性Cr2O>SO>Fe3+ C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 【变式4】利用下列实验装置制取SO2并验证其性质。 下列说法错误的是 A．装置丙中反应的离子方程式： B．装置丁中溶液变浑浊，且酸性逐渐增强 C．装置戊可吸收多余的SO2，并防止倒吸 D．检查装置气密性时，需关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入水中并微热烧瓶 【题型3 浓硫酸的特性】 【例3】铜与浓硫酸反应的实验装置如下图，部分实验现象是甲试管底部出现带有灰黑色物质的白色沉淀，有关该实验的操作、现象和分析，下列说法正确的是 A．灰黑色物质的主要成分是Cu2O B．实验后，向甲试管加入少量水，可观察到溶液呈蓝色 C．乙试管中出现白色沉淀，该沉淀是BaSO3 D．丙试管中出现黄色沉淀，反应中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 【变式1】下列关于浓硫酸性质的说法不正确的是 A．浓硫酸可使蔗糖脱水，具有脱水性 B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 C．敞口放置一段时间后质量减轻 D．浓硫酸沸点高，难挥发，常温下比较稳定 【变式2】下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中可选用品红溶液验证SO2的