第二单元第二节碱及其性质-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

温故知新 1.酸是组成和性质相似的一类化合物，酸在组成上的相同点和不同点是什么？（以HCl和H2SO4为例） 酸溶于水后都能解离出相同的阳离子--H+ 盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）碳酸（H2CO3）醋酸（CH3COOH） 酸溶于水后解离出阳离子--H+后，剩下的称为酸根离子： 盐酸根离子（Cl-）硫酸根离子（SO42-）硝酸根离子（NO3-）碳酸根离子（CO32-）醋酸根离子（CH3COO-） 相同的阳离子--H+ 化学性质相似--酸的通性 不同的酸根阴离子 化学性质有差异 酸 NaOH Ca(OH)2 碱 根据组成上的相同点和差异性推测碱类物质的化学性质-----具有通性和差异性 学习目标 1.通过探究NaOH、Ca(OH)2的组成和结构、性质和变化，了解碱的通性,能认识到碱的性质实质上是OH-的性质。 2.能用化学方程式表述NaOH、Ca(OH)2的化学性质和化学变化。 3.能通过观察、实验等方法收集信息，学习概括、分类、归纳等思维方法。 探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质时，应选择哪些类别的物质？ 思考 类比研究HCl和H2SO4化学性质时的方法 单质 物质 纯净物 混合物 化合物 氧化物 酸 碱 盐 Mg、Fe、Cu Fe2O3、CuO AgNO3、Na2CO3 BaCl2 HCl H2SO4 研究HCl和H2SO4化学性质时，选择的物质类别 镁条 铁锈 碳酸钠 硝酸银 氯化钡 H2SO4 HCl Mg Fe2O3 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 酚酞 石蕊 指示剂 盐 金属单质 金属氧化物 探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质时，应选择哪些类别的物质？ 思考 对比研究HCl和H2SO4化学性质时的方法，选择酸之外的类别的物质与之反应 选择碱之外的类别的物质与之反应 NaOH、Ca(OH)2 单质 物质 纯净物 混合物 化合物 氧化物 酸 碱 盐 金属 氧化物 非金属 氧化物 Fe、Mg、Cu Fe2O3、CuO FeCl3 、Na2CO3 CuCl2 CO2 （锈钉） NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 Fe Fe2O3 CuCl2 Na2CO3 酚酞 石蕊 探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质 CO2 探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质 实验一 操作：在2支试管中各加入少量NaOH溶液或Ca(OH)2溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊和无色酚酞试液观察并记录现象。 与指示剂的反应 现象：紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红。 结论：碱能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红。 碱的通性----由OH-决定 探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质 实验二 操作：在2支试管中各加入生锈铁钉，然后分别加入适量NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，震荡，观察并记录现象。 与金属、金属氧化物的反应 现象：无现象 结论：碱不能与金属、金属氧化物的反应 用铁桶盛放NaOH 探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质 实验三 操作：在1支试管加入少量NaOH溶液或Ca(OH)2溶液，然后滴入几滴CuCl2溶液，观察并记录现象。 与某些盐的反应 现象：产生蓝色沉淀 CuCl2+ NaOH= CuCl2+Ca(OH)2= 2NaCl+Cu(OH)2↓ CaCl2+Cu(OH)2↓ 2 (蓝色) 碱+盐 新碱+新盐 NaOH或Ca(OH)2与CuCl2化学反应的表达 碱的通性----由OH-决定 FeCI3+ NaOH= 3NaCI+Fe(OH)3↓ 3 (红褐色) 碱+盐 新碱+新盐 NaOH与FeCl3化学反应的表达 碱的通性----由OH-决定 探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质 实验四 操作：在1支试管加入少量NaOH溶液或Ca(OH)2溶液，然后加入少量Na2CO3溶液，观察并记录现象。 与某些盐的反应 现象：盛NaOH溶液的试管无现象；盛Ca(OH)2溶液的试管产生白色沉淀 结论：NaOH与Na2CO3不反应；Ca(OH)2与Na2CO3反应。 差异性----由阳离子不同决定 Ca(OH)2+ Na2CO3= 2NaOH+CaCO3↓ (白色) Ca(OH)2与Na2CO3反应反应的表达 NaOH+ Na2CO3 不反应 差异性----由阳离子不同决定 烧碱的产量是衡量一个国家化学化工与工业水平的重要标志 （1）和酸碱指示剂 起反应 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 （2）与某些盐反应 蓝色 红色 碱+某些盐 新碱+新盐 碱的通性----由OH-决定 碱差异性----由阳离子不同决定 当堂检测 1.碱是组成和性质相似的一类化合物，其化学性质相似是因为 ，化学性质存在差异是因为 。 2.请写出下列反应的化学方程