第九单元 溶液-2023-2024学年九年级化学人教版下册

单元总结提升 (科学思维)a、b两种物质的溶解度曲线如图所示,请根据要求回答下列问题: (1)P点的含义:　 　。  (2)t2 ℃时,向50 g水中加入40 g固体a,形成溶液的质量为　 　g。  (3)a中混有少量的b,提纯a的方法是　 　。  (4)配制一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器　 　(填序号)。  ①托盘天平　②量筒　③胶头滴管 ④漏斗 t1 ℃时,a、b两种物质的溶解度相等,都为 25 g 75 冷却热的饱和溶液 ②③ 常考点1　溶液的组成与特征 [例1] 化学让我们鉴赏了溶液的颜色美,下列物质加入水中能形成有色溶液的是( ) A.碳酸钙 B.高锰酸钾 C.植物油 D.氯化钠 [真题演练] 1.(2022永州)生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是( ) A.食醋 B.食用油 C.白砂糖 D.食盐 B B 常考点2　溶解度及溶解度曲线 [例2] (2022恩施)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 B.甲的溶解度受温度变化影响比乙小 C.当甲中混有少量乙时,可采用蒸发的方法提纯甲 D.a2 ℃时,在100 g水中加入30 g甲,形成饱和溶液 A [真题演练] 2.(2021株洲)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.10 ℃时,甲的溶解度最大 B.图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液 C.20 ℃时,向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水,乙的质量分数变为20% D.50 ℃时,同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃,丙溶液中析出固体最多 C 3.(2022威海)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 B.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100 C.将24 ℃时两种物质的饱和溶液升温至40 ℃,硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 D.10 ℃时,分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量:硝酸钾>氯化钠 B 谢谢观赏！ 9 $$实验活动5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 [实验目的] 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 [实验用品] 　 　、烧杯、玻璃棒、药匙、　 　、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。  小贴士:①所需固体的质量必须用托盘天平进行称量,如果称量的固体质量比理论值偏小(或偏大),则会引起所配溶液中溶质的质量分数偏小(或偏大)。 ②所需液体的体积应使用量筒进行量取,如果量取的水偏多(或偏少),则会引起溶质的质量分数偏小(或偏大)。 托盘天平 量筒 [实验步骤] 步骤和方法 记录和结论 (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液的过程如图所示: ①计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量; ②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中; ③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看做1 g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中; ④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解 氯化钠 　 　 g;水　 　 g 3 47 (2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液。 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04 g/cm3),配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液 ①计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量; ②量取:用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中; ③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀 由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是 　, 6%的氯化钠溶液　 　g(体积约 　 　mL);水　 　g  (3)把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中 标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数 稀释前后溶液中溶质质量不变 25 24 25 [拓展探究] 1.用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项? 2.用量筒量取液体,读数时应注意什么? 答案:左物右码,在托盘上放两张质量相等的纸片等。 答案:眼睛视线和量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 3.下列不当操作会对实验结果有什么影响? (1)若称量时物质和砝码的位置放反,并使用了游码,会导致配制的溶液中溶质质量分数 　 　。 (2)量筒量取水的体积时读数错误:读数时仰视读数,所量取水的实际体积　 　理论值,将会使配制的溶液中溶质