精品解析：江西省赣州市厚德外国语学校2023-2024学年高三上学期11月月考化学试卷

高三一轮复习化学11月月考试卷 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A. Na2O2的电子式为 B. H2O分子中含非极性共价键 C. NaOH中只含离子键 D. H2O2的结构式 H-O-O-H 2. 在pH=1且含有大量Fe2＋和NH的溶液中，能大量存在的阴离子是 A. SO B. NO C. OH- D. HCO 3. 下列有关核外电子排布的表示不正确的是 A. 29Cu电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 B. K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C. N原子的电子排布图为 D. S原子的电子排布图为 4. 铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应： ① ② 下列有关叙述正确的是 A. 可写成形式 B. 反应①中既是氧化剂又是还原剂 C. 根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性： D. 生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2∶3 5. 由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( ) A. 29︰8︰13 B. 22︰1︰14 C. 13︰9︰29 D. 26︰16︰57 6. 对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（ ） A. 将标准状况下22．4L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水 B. 1mol/L的氨水的质量分数小于1.7% C. 1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L D. 将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L 7. 已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物质转化，在给定条件下能实现的是 A. NaNa2O2NaHCO3 B. 铝土矿Al2(SO4)3(aq) Al(OH)3Al2O3 C. 纯银饰品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq) D. 铜刻制印刷线路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu 8. NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是 A. 与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO： B. 若温度偏高，与NaOH溶液反应可生成： C. NaClO溶液与空气中反应可生成： D. HC1O在水中见光分解： 9. 俄罗斯科学家用含20个质子的钙元素的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果成功合成4个第115号元素的原子，中文名为“镆”，读音是mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”，读音是nǐ。下列有关叙述正确的是 A. 115号元素在第六周期 B. 113号元素在第七周期第ⅤA族 C. 115号和113号元素都是金属元素 D. 镅元素和115号元素不在同一周期 10. 多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是 A. 该分子中的C原子采取的杂化方式有：、、 B. 该分子中的O原子采取杂化 C. “纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内 D. “纳米小人”分子式为C38H40O2 11. 下列说法中正确的是 A. CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B. CO2与SO2中心原子杂化类型相同，立体构型相同 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量 12. 一种环状碳单质的合成如图所示。下列说法错误的是 A. 和均为非极性分子 B. 中碳原子有和两种杂化方式 C. 和金刚石均为分子晶体 D. 中存在大π键 13. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A. 离子键：NaF>NaCl>NaBr B. 硬度：MgO>CaO>BaO C. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 D. 1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数为CsCl>NaCl 14. 食盐晶体的结构示意图如图所示．已知食盐的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在食盐晶体中和的最小距离大约是 A. B. C. D. 二、非选择题(4个小题，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）已知氯与硫均有多种含氧微粒，S有：SO2、、SO3、；Cl有：HClO、、、，其中立体构型为V形的微粒有_______；为三角锥形的有_______；为平面正三角形的有_______；为正四面体形的有_______。 （2）①SiH4、PH3、H2S分子中H-Si-H、H-P-H、H-S-H的键角大小顺序为：_______。 ②SnBr2分