8.2金属的化学性质（第一课时）----2022-2023学年九年级化学人教版下册

欢迎来到化学课堂 1 导入新课 从青铜器到铁器到铝器，我们使用的金属材料在不断更新 导入新课 铁很早就被人们广泛应用，但是时间久了铁制品会生锈，这是什么原因造成的呢？ 导入新课 现在，铝也被广泛应用，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。 不建议做酸菜鱼 SUPOR 不建议用钢丝球擦拭油渍 使用建议 金属 研究角度 共性 差异性 化学 5 课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 1.总结学习镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度。 2.实验探究常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反应现象，知道什么是置换反应。 3.会探究比较不同金属活动性强弱。 4. 应用金属活动性顺序解决实际问题。 教学目标 7 自主学习 内容：P9----P11 时间：5分钟 方法指导：1.边学边划出目标内容。 2.对比图8-8到8-12，小组讨论总结出实验现象。 3.参照P11页Mg、Zn、Fe与盐酸反应方程式，尝试书写这三种金属与稀硫酸反应的方程式。 4.小组讨论总结出金属的化学共性与差异性。 实验再现 镁条在空气中燃烧 化学方程式： 燃烧现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg+O2===2MgO 点燃 实验回顾 铁丝在氧气中燃烧 化学方程式： 燃烧现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 3Fe+2O2=== Fe3O4 点燃 2Mg+O2=== 2MgO 点燃 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 2Cu+O2=== 2CuO △ 一、金属的化学性质 1.与氧气反应 2.与酸反应 3.与另一种金属的化合物溶液反应 12 1.金属与氧气的反应 2Mg+O2== 2MgO “真金不怕火炼” 镁在空气中能剧烈燃烧。 3Fe+2O2=== Fe3O4 点燃 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，需要在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时也不与氧气反应。 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 === 2Al2O3 点燃 Teaching Analysis 教学分析 13 现学现用 1、下列应用不是利用物质化学性质的是 A、用镁制作照明弹 B、用磷制作烟雾弹 C、用金刚石制作玻璃刀 D、真金不怕火炼 2、为什么不易用钢丝球、沙等来擦洗铝制品？ 3、金饰店老板常用灼烧的方法来鉴别真假黄金，原理是什么？ C 一、金属的化学性质 1.与氧气反应 2.与酸反应 3.与另一种金属的化合物溶液反应 发现 大多数金属能与氧气反应但反应的难易程度不同，说明金属的活泼性不同，即金属的活动性有差异 共性和差异？ 15 探究一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 探究实验1 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 稀盐酸 探究一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 2 2 H2/mL t/s 5 10 15 8 16 a b c 牛刀小试 下图是镁、锌、铁分别与酸反应产生H2与时间的图像，请你说出a、b、c各代表那种金属 a 、b 、c 。 讨论：如果金属足量，图像该如何延续？ Mg Zn Fe 归纳：金属的化学性质二： 金属能与稀盐酸、稀硫酸反应 差异性： 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。 2.金属活动性：Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu。 二、置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 用字母表示：A+BC==B+AC 1.与氧气反应 2.与酸反应 3.根据反应的剧烈程度可判断金属的活泼性，反应越剧烈，越活泼。 金属的化学性质 差异性的原因 思维导图 大多数金属能与氧气反应但反应的难易程度不同 部分金属能置换出盐酸、稀硫酸中的H----置换反应 金属活泼性不同 22 学以致用 1.有X、 Y 、Z三种金属，如果把它们分别放入稀硫酸中，X比Z表面产生氢气的速率更快，Y不反应。根据以上事实，判断X Y Z的金属活动顺序。 答案: 金属活动性顺序 X>Z>Y 学以致用 2.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（