7.2常见的酸和碱（4）-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

7.2常见的酸和碱（4） 教学目标： 知识与技能 1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化； 2．理解中和反应的实质； 3. 知道中和反应在工农业生产上的应用； 过程和方法 通过酸碱反应实验学习探究化学反应能量变化、pH变化和生成物的确定 情感态度和价值观： 1．初步感受对立统一的思想； 2．感受化学对改善人类生活和对工农业生产的重要作用； 教学重点与难点： 1．理解中和反应实质； 2．中和反应化学方程式的书写； 教学过程 一．中和反应 【情景导入】在自然界水火是性质迥异的两种物质，通常我们说水火不相容。酸和碱也是性质相反的两种物质，把它们放到一起会怎么样呢，今天我们一起来研究酸和碱的反应。 【实验和探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。 烧杯中液体呈红色；反应前溶液的温度为15℃左右。烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色，反应后溶液的温度为 20℃左右。 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH>7 发生化学反应，生成物NaCl 为中性，pH=7：NaOH + HCl== NaCl + H2O 该反应为放热反应。 2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色 滴加NaOH溶液后，溶液变为红色 滴加NaOH后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH>7。 3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。 蒸发皿中出现白色固体 该固体为NaCl晶体。 【交流讨论】酸和碱反应的特征： ①pH的变化 ②热量的变化 ③化学方程式 【播放动画】NaOH与HCl反应微观实质 【练习】NaOH + H2SO4—— Ca(OH)2+HCl—— KOH+H2SO4—— Cu(OH)2+H2SO4—— 【归纳】中和反应的通式：酸+碱→盐+水 二．课堂小结 三．课堂作业 7.2常见的酸和碱（4） 班级____________ 姓名___________ 成绩____________ 1．下列反应属于中和反应的是 （ ） A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O B．MgO+2HCl==MgCl2+H2O C．H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O D．CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 2．家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ） A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物 3、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ） A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn 4．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 5．如图，是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的 示意图，下列说法错误的是（ ） A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子 6．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu 7、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 （