上海市长宁区2023-2024学年高三上学期教学质量调研化学试卷

2023学年第一学期高三化学教学质量调研试卷 考生注意： 1．本考试分设试卷和答题纸，所有答题必须涂或写在答题纸上。 2．答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。 3. 所含选择题可能为非单选题。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：O-16 Fe-56 H-1 一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共 20分） 金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。 1.（单选）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是 Ａ.饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大 Ｂ.稀CuSO４溶液：产生气体，有紫红色物质析出 Ｃ.MgCl２溶液：产生气体，生成白色沉淀 Ｄ.NH４NO３溶液：产生无色无味气体 2.（单选）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A.Na2O2的电子式为 B.H2O的空间构型为直线形 C.H2O2中O元素的化合价为-1 D.NaOH仅含离子键 3. （不定项选择）向某溶液中加入少量Na２O２后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是 Ａ.NO３－ Ｂ.NH４＋ Ｃ.HCO３－ Ｄ.SO３２－ 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 4.FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：过程I分离得到固体的主要成分是　 　　　　　　　。 5.过程II中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；过程II中调节溶液的pH为5，最终溶液中金属离子浓度为　　　　　　 　　　　　　　　　。(列式计算) 6.有同学研究上述“过程II”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH溶液使Fe２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。假设现有200mL0.1mol·L－１FeCl２溶液，按照上述操作，理想情况下，该同学应该得到的固体质量为____________；通过比较，说明石灰水—空气法与氢氧化钠—加热法相比的一个优点是________________________。 二、硫及其化合物的结构与性质（本题共 20分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 MnS SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 115.2 ＞1600 (分解) -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： 7. （单选）基态Mn原子的价电子构型是 A. 3d7 B. 3d74s2 C. 3d54s2 D. 3d9 8. （单选）具有下列电子排布式的基态原子中原子半径最大的是 A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4 9. Mn元素位于元素周期表第_____周期第____族。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________;右图a为S8的结构， 其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是______________。 10.气态三氧化硫以单分子形式存在，推测其分子的立体构型为_____形； 固体三氧化硫中存在如右图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂 化轨道类型为________。 11.右下图是MnS晶胞，其与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_____________________________________________________ ; 以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫离子坐标为，b点锰离子坐标为，则c点锰离子坐标为___________;每个晶胞中平均分摊____个Mn2+，____个S2-。 三、氯及其化合物的反应原理（本题共 20分） 氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示） 12. （不定项选择）如果粗盐中SO42－含量较高，必