3.4 沉淀溶解平衡 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 课时作业 一、单选题 1．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（　　） A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Fe2+，可以选用CuS做沉淀剂 C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 2．已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4 （s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　） A．该平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42﹣） B．向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动 C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动 D．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动 3．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3•H2O能大量共存 B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） A．A B．B C．C D．D 4．下列说法错误的是（　　） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 5．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是（　　） A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO D．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中 =104.6 6．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　） A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816 7．常温时，下列叙述正确的是（　　） A．pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+) B．pH＝2.5的可乐中c(H＋)是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍 C．AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 D．1 mL 1mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小 8．常温时，、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是（　　） A．图中x代表曲线，z代表曲线 B．常温时，的平衡常数 C．常温时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D．相同温度下，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，先产生沉淀 9．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法错误的是（　　） A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 10．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（　　） A．Na2CO3 B．NaOH C．Mg（OH）2 D．NH3•H2O 11．