3.1 电离平衡 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 课时作业 一、单选题 1．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是（　　） A．NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质 B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电 D．相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强 2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（　　） 选项 纯净物 混合物 非电解质 弱电解质 碱性氧化物 A． 液氨 氢氧化铁胶体 CO 氢硫酸 Al2O3 B． 明矾 漂白粉 乙醇 硫酸钡 Na2O C． 碱石灰 碘酒 Cl2 HClO K2O D． 磁性氧化铁 水玻璃 SO2 冰醋酸 CaO A．A B．B C．C D．D 3．下列物质中为强电解质的是（　　） A．SO2 B．盐酸 C．HCOONH4 D．HClO 4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　） A．熔化时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．属于共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 5．下列属于酸，又是强电解质的是（　　） A．蔗糖 B．醋酸 C．硫酸 D．稀盐酸 6．下列有关叙述中正确的是（　　） A．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ B．1 L 1mol/L NaCl溶液与0.5 L 2mol/L NaCl溶液的导电能力相同 C．单质硅是半导体芯片、光导纤维、太阳能电池的重要成分 D．铝容易被空气中的氧气氧化不能用作导线 7．下列物质属于弱电解质的是（　　） A． B． C． D． 8．常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（　　） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法判断 9．25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱ⅩOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg ]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（　　） A．若a=－8，则Kb(XOH)≈10－5 B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C．R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl－) D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小 10．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　） ①向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw． A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④ 11．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－，若向H2S溶液中（　　） A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱 C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 12．相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（　　） A．pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-) B．pH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>3 C．浓度均为0.1mol·L−1盐酸和醋酸溶液，导电能力相同 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH3COO-)=c(Cl-) 13．下列物质的水溶液中所含溶质种类最多的是（　　） A． B． C． D． 14．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　） A．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小 B．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 C．以X浓度变化表示的反应速率为 mol(L•s) D．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的 15．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：NaA+CO2+H2O═NaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2O═Na2CO3+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB