第二章化学反应速率与化学平衡 单元训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练 一、单选题 1．和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．制备合成气的总反应为： B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．投料→①过程反应可表示为，且Ni在整个反应过程中起催化剂作用 D．E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质 2．在合成氨工业中，下列事实不能用平衡移动原理来解释的是 ①使用铁触媒催化剂有利于合成氨反应  ②增大体系的压强，可以提高混合物中氨的百分含量  ③在500℃左右下反应比在常温下反应更有利于合成氨  ④不断补充新鲜的高压、混合气有利于合成氨 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 3．氨催化氧化的方程式为。下列说法正确的是 A．该反应的 B．反应平衡常数 C．每消耗，反应共转移电子 D．平衡后升高温度，正反应速率堿小、逆反应速率增大 4．某小组同学通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列有关说法错误的是 实验编号 水浴温度/℃ 试剂 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1.5 0.1 2 0.1 a A．该反应的离子方程式是+2H+=S↓+SO2↑+H2O B．实验1和2可探究温度对化学反应速率的影响 C．在实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验3 D．若实验1和4是探究浓度对化学反应速率的影响，则a=l 5．反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述不正确的是 A．该反应为放热反应∆H=E1-E2 B．使用催化剂增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞增大 C．增加反应物浓度，活化分子数增大，活化分子的百分数不变 D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 6．将0.20molNO和0.20molCO混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．的 B．在温度T2下，若向该容器中加入0.40molNO和0.40molCO，反应达到平衡后CO的转化率小于50% C．温度T1时，前12minN2的平均反应速率 D．温度T2时，若起始向容器中通入0.10molNO、0.30molCO、0.10molN2和0.10molCO2，反应向正方向进行 7．拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下： 过程a包括以下3个主要反应： I．         Ⅱ．     Ⅲ．         相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性]随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．205℃后反应Ⅲ开始发生反应 B．225～235℃，反应I处于平衡状态 C．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性 D．205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol 8．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．正反应活化能等于反应物的键能之和 C．由图可知升温对的逆反应速率影响更大 D．恒温条件下，缩小容器体积，平衡不移动，所以正逆反应速率均不变 9．下列装置，可以达到相应实验目的的是 A．吸收氨气尾气 B．甲烷与氯气的取代反应 C．中和反应反应热的测定 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 10．工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH=akJ·mol-1.在某容器中，充入等物质的量的CH4和CO2，下列说法正确的是 A．该原料气的制备反应为放热反应，a＜0 B．压强关系：p1＞p2＞p3＞p4 C．恒温恒压条件下，充入He，平衡逆向移动 D．1000℃时的压强平衡常数Kp=4 11．下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 A 向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 向K2Cr2O7溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正