2024届新高考化学二轮复习模块精讲精练 ——专题九 化学反应速率与化学平衡

2024届新高考化学二轮复习模块精练 ——专题九 化学反应速率与化学平衡 1.在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是( ) A.依据图甲可判断正反应为吸热反应 B.在图乙中，虚线可表示压强增大 C.若正反应的<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 2.下列不属于自发过程的是( ) A B C D 石墨转化为金刚石 冰在常温下融化 铁在潮湿空气中生锈 水从高处往低处流 A.A B.B C.C D.D 3.已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是( ) A.升高温度 B.加少量烧碱溶液 C.加固体 D.加水. 4.Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下： ①快 ②快 ③慢 其中反应②存在；。下列说法正确是( ) A.反应②的平衡常数 B.反应①②的活化能均大于反应③ C.增加浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率 D.是该反应的催化剂 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.加热浓氨水制取氨气 B.对平衡体系增大压强使颜色变深 C.工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量溶液可以加快反应的速率 B.100mL的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变 C.的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 D.NO和CO反应可转化为无害的和，当减小压强，反应速率加快 7.化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是( ) A.时，熵减小 B.恒温恒压下，且的反应一定能自发进行 C.在常温下能自发进行，则该反应的 D.反应能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应 8.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行反应：。已知加入和达到平衡后，生成了。在相同条件下，若起始时加入的分别为（均不为0）且平衡时各组分的体积分数都不变，则下列推断一定正确的是( ) ①应满足的关系为 ②达到平衡时HBr的物质的量为 ③达到平衡时HBr的物质的量为 ④应满足的关系为 A.①② B.②③ C.③④ D.①②③ 9.已知。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol和1mol；(乙)1mol和0.5mol；(丙)2mol和1mol。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( ) A.容器内压强 B.气体的总物质的量 C.的体积分数∮： D.反应热量的数值 10.反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. B.X、Y两点的反应速率：X>Y C.X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D.X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z 11.可通过下列方法回收处理，并加以利用： 反应①： 反应②： 反应③： 下列说法正确的是( ) A.反应①可在任意温度下自发进行 B.反应②使用催化剂时减小 C.反应③的化学平衡常数表达式为 D.由上述反应可得的 12.已知：，在700℃、起始投料与不同物质的量之比()时，的平衡转化率如图。下列说法正确的是( ) A.越大，的平衡转化率越高 B.不变时，若升温体积分数会增大 C.b点对应的平衡常数比a点的大 13.在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是( ) A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为，则 B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 C.图Ⅱ中，t时刻增大了压强 D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙的温度高于甲的温度 14.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是( ) A.0~30 min时间段内，Y的平均反应速率为 B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D.反应①的活化能比反应②的活化能大 15.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是( ) A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C