1.2离子反应教案2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版（2019)必修一1.2离子反应 教案 【教学日标】 1.了解电解质的概念，了解电解质和弱电解质的概念。 2理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、能正确书写离子方程式。 【教学重难点】 教学重点： 1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。 2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。 教学难点： 知道哪些物质是易溶、易电离的物质并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的 书写，科学方法的训练。 【新课导入】 [视频]探究物质的导电性（固体盐、水和盐溶液） [学生活动]记录现象得出结论。 [师)了解了氯化钠溶液的导电性，那熔融状态的氯化钠能否导电呢？ [视频]熔融状态下盐的导电性。 [设计意图到]通过实验激发学生学习的兴趣，引发学生思考，提高注意力。 [思考讨论]为什么NC1固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？ [回答]NaCI固体中含有带正电的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离子(C),由于带相反电荷的离子间的相 互作用，Na和C按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NC1固体不导电。当将 NaC固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和C脱离NaC固体的表面，进入水中，形成能够自由移动 的水合钠离子和水合氯离子。当NaC1固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相 互作用，产生了能够自由移动的Na+和C,因而NaC在熔融状态时也能导电。 [过波]通过上述实验我们知道有些物质水溶液可以导电，熔融状态的物质也可以导电，那我们可以根据物质 是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。这就是我们今天要学习的新概念。 【新课讲解】 (一)电解质的电离 [板书]1.电解质的电离 [师]在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。那么酸、碱、盐溶 于水后发生了什么变化？我们一起来探究吧！ [教师活动]进行实验1-2，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。 [学生活动]学生观察，并描述现象，得出结论。 [强调]严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电弱，看不到灯泡发光。 [思考讨论]为什么NCl、KNO3等物质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后导电？ [投影]展示干燥的NaCI固体不导电的微观示意图、NaCI固体在水中溶解和形成水合离子的示意图、熔融 NaCl导电示意图 [学生活动]学生思考，并解释上述问题。 [设计意图]引起学生对离子存在形式（是否自由）的关注，从而将其注意力从宏观转向微观。 [师]我们把能在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导 电的化合物称为弱电解质。 [获取概念]电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如NO、旦SO4、KOH等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。 [设疑]哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？ [学生活动]学生回答。 [强调]注意：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH,H2O、H2SO3 、HCO,而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。 [学生活动]练习题训练。 [总结]电解质与非电解质的判断。 「过渡]电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式 表示。 [学生活动]写出酸、碱、盐的电离方程式。 [师]电解质在水溶液中（或熔融状态下）电离产生自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，便产生了电 流，这就是电解质导电的原因。有自由移动的离子即能电离，那么从电离的角度看，我们认识的酸碱盐在 电离时都生成了何种离子？ [学生活动]学生讨论并归纳。 [强调]理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离出的阳离子只有一种，碱电离出的阴离子只有一种。 但H2O部分电离，阳离子全部是H,但H2O不是酸。 [设计意图]落实常见酸、碱、盐电离方程式的书写，形成酸、碱、盐的定义，在应用中进一步巩固电离的概 念。 [教师活动]以硫酸、碳酸电离讲解强电解质、弱电解质。延伸强酸酸式盐和弱酸酸式的电离方程式的书写。 (二)离子反应 【实验与探究】 实 验 现 象 1、向盛有5 nLCuSO4溶液的试管 溶液无现象 里加入5mL稀NaCl溶液。 2、向盛有5 mLCuSO.4溶液的试管 有白色沉淀生成 里加入5 mLBaCla2溶液。 【思考与交流】 1BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的C一和C2+,能否用实验证明？请简单设计。 3.BaCl2溶液与CSO4溶液反应的