2.1第一课时共价键课件2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修二

第一节 共价键 2.1.1 共价键 人教版高中化学选必二 目录 σ键和π键的判断 03 04 共价键的概念与特征 01 共价键的形成 02 探究共价键——问题与讨论 钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而是离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？ 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差 (绝对值) 2.1 0.9 1.0 当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 化学键 使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。 定义 只存在于相邻的原子或离子之间，分子间不存在化学键。 存在范围 化学键的类型 离子键：阴阳离子间的强烈静电作用 共价键： 相邻原子之间通过共用电子对形成的强烈作用力 金属键： 金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用 【知识回顾】 战 01 化学键 形成过程 原子 原子 离子 化合物 单质或化合物 得失电子 静电作用 共用电子 【思考】 HCl为何只有一对共用电子对？H2、O2、N2也是有一对吗？ 电负性的差值 1.7 形成条件 非极性键 极性键 离子键 0 5 战 02 化学键 共价键 类型 单键：相邻原子之间共用一对电子 双键：相邻原子之间共用两对电子 三键：相邻原子之间共用三对电子 极性键：不同原子之间 非极性键：相同原子之间 共用电子对数 电子对数偏移 成键的粒子：一般为 原子 (相同或不相同)之间或少部分金属原子与非金属原子之间（如AlCl3、BeCl2等化合物） 非金属 6 诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 原子是如何构成物质的？ 共价键的特征与分类比较 由①到④过程是两个氢原子的核间距逐渐 减小的过程，核间距逐渐减小时，两个氢 原子的原子轨道会相互重叠，导致电子在 核间出现的概率增大。 8 现代价键理论的基本要点： 2.最大重叠原理： 两原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定 1、共用电子对理论: 共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生 重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 3、通过成键时的重叠方式将共价键分为: σ键和键 σ键的形成 氢原子形成氢分子的过程 s-s σ键 两个s轨道重叠 电子出现在核间的概率增大 核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 特征：轴对称 σ键的形成 H-Cl的s-p σ键形成 ↑ 1s1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 s-p轨道以 “头碰头” 的方式重叠 s-p σ键 特征：轴对称 s轨道呈球形对称，p轨道呈哑铃形， 只有当沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠， 才能实现原子轨道最大重叠。 σ键的形成 Cl-Cl的p-p σ键形成 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 p-p σ键 特征：轴对称 p-p 轨道以 “头碰头” 的方式重叠 Cl2中的共价键是由2个氯原子 各提供1个未成对电子的3p原子轨道 重叠形成的。 （1）σ键的概念 1S 1S H2的s-s σ键 （2）σ键的分类 H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的 ①s-s σ键 原子轨道相互重叠 未成对电子的原子轨道互相靠拢 σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 ②s-p σ键 1S 3P HCl的s-p σ键 HCl中的σ键是由H提供s轨道和Cl提供的p轨道重叠形成的 Cl2中的σ键是由两个p轨道重叠形成的 ③p-p σ键 3P 3P Cl2 p-p σ键 两个3p轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式重叠，形成p—p σ键 ①轴对称： ②稳定： ③可旋转： （3）σ键的特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。 以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。 共价单键都是σ键。 p-pσ键 p-pπ键 p-pπ键 ↑ ↑ ↑ 2p3轨道 氮分子的形成过程 ↓ ↓ ↓ 2p3轨道 π键的形成 π键的形成 O2 中 p-p σ键和 p-p π键的形成过程 p-p σ键 p-p π键 两对孤对电子对电子云 ↑↓ ↑ ↑ 2P4轨道 π键的形成 p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。 p-