题型04 氧化还原反应-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）

题型04 氧化还原反应 目录 1 【考向一】氧化还原反应的基本概念 1 【考向二】物质氧化性、还原性强弱的判断 3 【考向三】氧化还原反应的基本规律及应用 5 【考向四】氧化还原反应的配平 7 【考向五】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 8 【考向六】信息型氧化还原反应方程式的书写 9 11 【考向一】氧化还原反应的基本概念 【典例1】（2023·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 该类试题以元素化合物的知识为载体，考查氧化还原反应概念的辨析，注重利用基本概念间的联系来解决实际问题。顺利解答该类题目要深刻理解概念的实质，理清：价降低→氧化剂→被还原→还原反应；价升高→还原剂→被氧化→氧化反应的脉络关系，同时准确识记一些常见氧化剂和还原剂中元素的化合价。 1．抓两主线，理清概念间的相互联系 2．盘点易错点，突破“6误区” （1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。 （2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。 （3）得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族的碳(C)和稀有气体。 （4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe。 （5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O22O3。 （6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。 （7）最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又具有还原性。 3．明确常考物质元素的化合价 CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2) K2FeO4：Fe(＋6) Li2NH：N(－3) LiNH2：N(－3) H2C2O4：C(＋3) HCN：C(＋2)、N(－3) CuH：Cu(＋1)、H(－1) H3AsO4：As(＋5) N2H4：N(－2) HNO2：N(＋3) Na2S2O3：S(＋2) Na2S2O5：S(＋4) 【变式1-1】（2022·浙江·统考高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 【变式1-2】（2023·北京·统考高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【考向二】物质氧化性、还原性强弱的判断 【典例2】（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 方法一：依据反应原理判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 可总结为比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。 方法二：据“三表”判断 （1）根据元素周期表判断。 （2）根据金属活动性顺序判断。 （3）根据非金属活动性顺序判断。 方法三：依据电化学原理判断 （1）原电池：一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极>正极。 （2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 ★常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物) （1）氧化剂及还原产物。 氧化剂 Cr2O或CrO ClO－ ClO H2O2 O3 MnO 还原产物 Cr3＋ Cl－ Cl－ H2O O2 Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnO(OH－) （2）还原剂及氧化产物。 还原剂 H2SO3、SO2、SO H2O2 S2O或S2O H2C2O4或C2O AsO CN－ 氧化产物 SO O2 SO CO2 AsO N2、CO2 【变式2-1】（2023上·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是 A．碱性条件下，氧化性：O2