第九单元溶液-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 1.溶液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 _ 的、 _ 的混合物 特征 _ 性、_ 性、混合物 组成 溶质 被溶解的物质,可以是固体、气体、液体 溶剂 能溶解其他物质的物质,_ 是最常用的溶剂,汽油、酒精也可以作溶剂 均一 稳定 均一 稳定 水 一、溶液的形成 2. 物质溶解时的吸、放热现象 现象 定义及举例 吸热 溶于水后,溶液温度降低,如 _ 等 放热 溶于水后,溶液温度升高,如 _ 、浓硫酸等 不明显 溶于水后,溶液温度变化不明显,如 _ 等 硝酸铵固体 【特别提醒】①氧化钙加入水中也会放出大量的热,是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程中放热。②物质在密闭容器中溶解,若溶解时吸收热量,则会使密闭容器中的压强减小;若放出热量,则会使密闭容器中压强增大。 氢氧化钠固体 氯化钠固体 3.乳化 (1)乳化现象:洗涤剂等乳化剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。 (2)除污方法:乳化作用——洗涤剂除油污;溶解作用——汽油去除油污;发生化学反应——氢氧化钠除油污。 1.判断正误:正确的打“√”,错误的打“ ”。 (1)溶液是无色透明的混合物 ( ) (2)均一、稳定的液体一定是溶液 ( ) (3)多加水可以加速固体溶解 ( ) 对应练习: 2.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 ( ) A.豆油 B.面粉 C.蔗糖 D.泥沙 3.下列措施中,不能加快蔗糖在水中溶解速度的是 ( ) A.升高温度 B.用玻璃棒搅拌 C.将颗粒磨碎 D.加入块状蔗糖 C D 4.向如图所示烧杯内加入一种物质,轻轻搅拌溶解后,发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,则加入的物质可能是 ( ) A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.浓硫酸 C 1.饱和溶液和不饱和溶液 二、溶解度 结晶 ①概念:溶质在溶液中以晶体形式析出的过程。②方法a.冷却热饱和溶液(降温结晶):适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响 _ (填“较大”或“较小”,下同) 的物质,如KNO3;b.蒸发溶剂(蒸发结晶):适用于溶解度受温度影响 _ 的物质,如NaCl 较大 较小 2. 溶解度 固体溶解度 定义 在一定 _ 下,某固态物质在 _ 溶剂里达到 _ 状态时所溶解溶质的质量。溶解度的单位是 _ 影响因素 ①内因:溶质性质、溶剂性质;②外因:温度a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而 _ ,如KNO3等;b.少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 _ ,如NaCl等;c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 _ ,如Ca(OH)2 溶解性 20 时,溶解度的相对大小:<0.01 g(难溶)、0.01 g~1 g(微溶)、1 g~10 g(可溶)、>10 g(易溶) 100 g 饱和 增大 较小 减小 温度 g 气体溶解度 定义 该气体的压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响因素 ①内因:溶质、溶剂性质;②外因a.温度:温度越高,气体的溶解度越小,如喝了汽水后,常常会打嗝;b.压强:压强越小,气体的溶解度越小,如打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出 对应练习: 3.溶解度曲线 1.判断正误:正确的打“√”,错误的打“ ”。 (1)一定温度下,某物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质 ( ) (2)饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定变小 ( ) (3)不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数一定变大 ( ) (4)饱和溶液是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液 ( ) (5)用玻璃棒搅拌能增大物质的溶解度 ( ) (6)把水喷向空中,可以增大氧气在养鱼池水中的溶解度 ( ) (7)30 时,某物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%,则其溶解度为20 g ( ) 2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。, (1)0 时,甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是 _。 (2)a1 时,甲物质饱和溶液中溶质的质量分数 _ (填“>”“<”或“=”)乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。 (3)a2 时,将30 g甲物质加入到50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量是 _ g。 (4)a1 时,将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液,下列分析正确的是_ (填序号)。 ①溶质质量一定变大 ②溶剂质量一定变小 ③溶质质量分数一定变大 乙>甲 = 75 ③ 溶质质量 溶液质量 溶液的浓度: 2.有关溶液稀释的计算 (1)依据:稀释前后_的质量不发生改变。 (2)计算公式 ①浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量 稀溶液溶质质量分数 ②加水的质量=溶液质量(稀)-溶液质量(浓) 3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见“科学探究 实验突破”) 溶