黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

牡丹江二中2023—2024学年度第一学期高二学年12月月考考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围选择性必修1全册。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知：① △H1 =+180.5kJ/mol ； ② △H2 =—221.0kJ/mol； ③ △H3 =—393.5kJ/mol 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（ ） A. △H =+746.5kJ/mol B. △H =—746.5kJ/mol C. △H =—1493kJ/mol D. △H =+1493kJ/mol 2. 将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是 A. NaCl B. C. KOH D. 3. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、2mol、3mol的A、B、C再达平衡，与之前相比平衡 A. 向左移动 B. 向右移动 C. 不移动 D. 无法判断 4. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则 A. 电流方向：电极IV→→电极I B. 电极I发生还原反应 C. 电极II逐渐溶解 D. 电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu 5. 20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀) A. 加入适量的水 B. 加入适量的NaOH固体 C. 加入适量的固体 D. 加入适量的固体 6. 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断中正确的是 A. B. C. D. 7. 在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　) A. 25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B. 25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3 C. 25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D. 25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 8. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含 B. 铂做阴极，铁制品做阳极，溶液中含 C 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含 D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含 9. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B 液氨达到电离平衡时 C. T℃时的液氨中，pN=15 D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 10. 在容积恒定的密闭容器中，1mol 与1mol 在催化剂作用下加热到500℃发生反应： 达到平衡，下列判断正确的是 A. 升高温度增大，减小，平衡向正反应方向移动 B. 平衡后再加入1mol B，上述反应的增大 C. 当时，通入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 D. 若且A的转化率为50%，则平衡常数等于1 11. 下列关于实验现象的描述中不正确的是 A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B. 用铜板作电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加 C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，铜片表面出现一层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率增大 12. 在电场作用下双极膜能够将解离成和，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 电极b和电源负极相连 B. a极的电极反应式为 C. 当b极生成时，理论上可生成葡萄糖酸 D. 电解结束后阴极室溶液碱性增强 13. 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol 和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。5下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只