2024届高考化学二轮专题练习——氧化还原反应

2024届高考化学二轮专题练习——氧化还原反应 一、单选题 1．化学创造美好生活。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．过氧乙酸用于公共场所的消毒 B．以丙酸为原料生产退烧药布洛芬 C．北京冬奥会场馆用CO2跨临界直冷制冰 D．科学家成功将CO2转化为淀粉促进“碳中和” 2．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．下列过程需加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（    ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂 5．硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．3：1 6．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋ C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化 7．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。在实验室中可以用金属钙和氢气加热反应制取。下列说法正确的是 A．氢化钙是一种强氧化剂 B．加热时，氢化钙能跟干燥的氧气反应生成水 C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含有H-H键 D．可以取少量式样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙和氢化钙 8．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是 A．上述反应中氮气作还原剂 B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3 C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同 9．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法错误的是 图1                      图2 A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧 C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应 10．Cl2与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生感的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种(忽略氯气与水的反应及其他相关的反应)。下列说法不正确的是(   ) A．若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中ClO-与Cl-的个数比为1:1 B．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2个数比一定为2:1 C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由反应后溶液中Cl-和ClO的个数可计算反应的Cl2分子数 D．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的分子数之比为1：5 11．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图。已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。则下列说法不正确的是 A．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应 B．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧 12．利用铬铁矿(主要成分是，还含有FeS、等)制取和单质硅的工艺流程如图所示。 已知：最高价铬形成的酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 下列说法正确的是 A．FeS“焙烧”时发生反应的化学方程式为 B．“焙烧”时不参与反应 C．“酸化”时发生的离子反应为 D．28 g Si含Si—Si共价键的数目约为 13．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：AgCl可溶于氨水：，下列说法错误的是 A．“氧化”阶段生成的氧化产物有AgCl B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件 C．稀硝酸也可氧化Ag，但缺点是会释放NOx，造成环境污染 D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 14．已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2