3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 2．下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是 A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子 B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度 C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强 D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离 3．下列事实能证明是弱酸的是 A．的溶液能使石蕊变红 B．的溶液与足量反应，产生标准状况下 C．常温下，相同浓度的和溶液，： D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢 4．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，CH3COOH浓度减小，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需的量 D．加足量锌粉产生氢气的量 6．下列事实一定能说明是弱电解质的是 A．属于有机化合物 B．能与乙醇发生酯化反应 C．用溶液做导电实验，灯泡较暗 D．常温下，能与反应，生成 7．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3。 8．下列叙述中，能证明是弱酸的是 A．醋酸易溶于水 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下，的醋酸溶液 D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应 9．常温下，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断正确的是 酸 HCN (一元酸) 电离常数K A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．由电离常数可以判断，属于强酸，HCN和属于弱酸 D．相同温度下，相同浓度的醋酸钠溶液PH大于氰化钠溶液pH 10．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) △H＞0 C．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH- 11．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．HF=H++F- B．NaHSO4= Na+ + C．K++ D．NH3`H2O+ OH- 12．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．pH=3的两溶液，水电离出来的c(H＋)不相同 C．100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 14．下列说法正确的是 A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同 B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子 C．同温同压下，O2和O3的密度相同 D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+ 15．下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO C．HF溶于少量水中：HF=H++F- D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO 二、填空题 16．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为_