天津市第十四中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷

高二化学月考 1.下列说法正确的是 A.己知：金刚石(s)=石墨(s)△H<0,则该条件下石墨比金刚石稳定 B.若CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-812.3 kJ.mol,则甲烷的燃烧热为 812.3kJ/mo1 C.若2NO2(g)≠N204(g)△H=-56.9kJ·mo,则2mo1NO2（g)置于密闭容器中充分反 应放出热量为56.9kJ D.若H(aq)+OH(ag)=H,O()△H=-57.4kJ,mor,则含0.5 molNa(0H的稀溶液与稀醋 酸完全中和，放出的热量为28.7kJ 2.反应X+Y一M+N的焓变化关系如图。下列关于该反应的说法中 个烙（田 在确的是 生成物 A.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所 放出的能量 B.X、Y的总焓值一定低于M、N的总焓值 反应物 (因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 反应过程 D.X的焓值一定低于M的，Y的焓值一定低于N的 下列有关合成氨条件选择的说法正确的是 A,适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率 B.温度越高，速率越快，生产效益越好 :使用铁触煤能提高合成氨反应的平衡转化率 D.将氨及时液化分离不利于提高氨的产率 4,恒容密闭容器中进行反应Fe0(s)+C0(g)→Fe(s)+CO,(g)△HK0。下列说法正确的是 A,该反应在高温下为自发反应 B.增大C0浓度，因为增大了活化分子百分数，导致反应速率增大 C.当C0气体的浓度不再变化时，反应达到平衡状态 D.平衡时，缩小容器体积可促使平衡正向移动 5.恒容密闭容器中，A(g)+2B(s)≠C(g)+D(g)AH<0,达到 化学平衡时有如图所示的关系曲线.下列说法中错误的是 A.若P2>p,y轴可表示A的转化率 B.向平衡体系中加入B,不改变A的转化率a C.混合气体的密度：a<b T℃) D.向平衡体系中再加入1olA,平衡后A的百分含量增大 氢氰酸(HC)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.HCN易溶于水 B.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 C.Imol.L氢氰酸溶液的pH约为3 D.10 mL Imol-LHCN怡好与10 mL Imol,LNa0H溶液完全反应 7.下列有关方程式书写均正确的是 A.NaS水溶液显碱性：S2-+2H20=H2S+20H B.硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：NaHS0,一Na+H*+S0 C.泡沫灭火器的制作原理：A13++3HC0=A1(OH3↓+3C02↑ D.加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质：Fe+30H=Fe(OH),↓ 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(r)/c(0H)=10的溶液中：Ag、K*、Co}、So B.使酚酞试液呈红色的溶液中：Na*、K*、CO}、SO C.中性溶液中：C、K、SO、NH D.由水电离出的c(OH-）=l0~molL的溶液中：Na*、C10、CI、Br ♪9.下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A.氯化铁和明矾是优良的净水剂 B.工业上电解熔融MgC1,制取镁 C.蒸干培烧TiCl,溶液得Ti02固体 D。用热的纯碱溶液除去餐盘的油污 10.在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 tc(Ag')/mol.L ↑c(OH)moL 10 个导电能力 HF25℃ bHCI25℃) 10 c(Cro/mol.L C(H'Ymol-L 稀释倍数 图1 图2 图3 图4 ,A.图1表示T℃时，Ag2CO,在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，Ag2CO,的Kp为1×J09 B.图2表示不同温度下水中和oH~的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 C.图3表示某温度下向CH,COOH溶液中逐滴加入NOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙 作指示剂 D.图4表示氢氟酸为弱酸，且a点对应c(HF)比b点对应c(HCl)大 11.常温下，现有四种溶液：①pH=2的CHC00H溶液；②pH=2的盐酸：③pH=12的氨水：④p12 的Na0H溶液：⑤0.01mo1/LCH,C00H溶液。下列判断不正确的是 A.由水电离出的cH):①=②=③=④ B.等体积的①②④分别与足量铝粉反应，生成出的量④最多 C.若将②③等体积混合，则所得溶液K? D.若将④⑤等体积混合，则c(CH,C00H)+c(CH,C00)=0.005mol/L 12.常温时，下列说法正确的是 A.浓度均为0.1mo1·L-CH,C00H和CH,C00Na的混合溶液中，c(CH,C00)+2c(OH)= c(CH,COOH)+2c(H*) B.新制氯水中加入少量固体Na0H,则cNa)=c(C1)+c(Cl0)+c(OH) .C.浓度分别为0.3mo1·L和0.1mo1·L的两醋酸溶液中H*