9.2-2溶解度（第2课时）(教学设计+预习导学+分层训练)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

人教版初中化学　九年级下册 课题2　溶解度（第2课时） 教学目标 1．了解溶解度的含义。 2．初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。 教学重点 1．了解溶解度的含义。 2．探究溶解度曲线。 教学难点 对溶解度概念的认识。 教学准备 硝酸钾、氯化钠、水、药匙、烧杯等。 教学过程 新课导入 【教师活动】怎样比较不同物质的溶解性呢？应该控制哪些条件？给出图示的四种情况，并组织学生进行实验，让学生判断哪种情况能说明氯化钠比硝酸钾易溶于水。 【学生活动】思考并回答。 【设计意图】结合生活经验，通过氯化钠和硝酸钾的溶解，得出结论：根据温度、溶剂量都相同，且溶液达到饱和状态时，所溶解的溶质质量来比较物质的溶解能力。激发学生深入学习的热情。 新知探究 一、固体溶解度 （一）概念形成 【教师活动】在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。那么，固体的溶解度如何表示呢？ 【学生活动】阅读教材第36页第一自然段后回答问题：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 【教师活动】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 【学生活动】完成“学习任务一”中1的内容。 【设计意图】建立溶解度的概念。 （二）四要素 【教师活动】请同学们认真理解固体溶解度的概念，找出其中的四要素。 【学生活动】交流分享：指明一定温度；溶剂的量是100 g；必须达到饱和状态；单位是g。 【教师活动】说明四要素并强调缺一不可。 【学生活动】完成“学习任务一”中2的内容。 【设计意图】在建立溶解度概念的基础上加深学生对概念中四个要素的认识。 （三）概念的理解 【教师活动】“20 ˚C时，硝酸钾的溶解度是31.6 g”，如何理解这句话？ 【学生活动】回答：20 ˚C时，100 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6 g。或20 ˚C时，100 g水中溶了31.6 g的硝酸钾就达到饱和状态。 【教师活动】请学生根据前面学习的内容，分析20 ˚C时，该硝酸钾溶液中溶剂的质量和溶液的质量。 【学生活动】完成“学习任务一”中3的内容。 【教师活动】出示练习： 判断下列说法是否正确，并说明原因。 1．30 g固体甲溶解在100 g水中刚好饱和，则固体甲的溶解度为30 g。 2．20 ˚C时，30 g固体甲溶解在水中刚好饱和，则20 ˚C时，固体甲的溶解度为30 g。 3．20 ˚C时，30 g固体甲可溶解在100 g水中，则20 ˚C时，固体甲的溶解度为30 g。 【学生活动】小组讨论，派代表回答。完成“学习任务二”中的内容。 【教师活动】思考：20 ˚C时，碳酸钙和氯化钙在水中的溶解度如下表所示，可知碳酸钙是___________溶物质。分离碳酸钙和氯化钙的混合物可用什么方法？ 物质 碳酸钙 氯化钙 溶解度/g（20 ˚C） 0.006 5 74.5 （同时出示20 ˚C时，溶解度的相对大小。） 【学生活动】分析回答问题。 【设计意图】通过讨论、辨析和运用溶解度概念表述的训练，能够更加有效地帮助学生掌握溶解度的概念。 （四）溶解度的表示方法 【教师活动】用表格展示部分物质在不同温度下的溶解度，指明这是溶解度表示的一种方法。同时提出问题：如何根据表格中的数据绘制硝酸钾的溶解度曲线？ 【学生活动】学生根据所学数学相关知识进行绘制，并展示作品。 【教师活动】两种溶解度的表示方法有什么不同？ 【学生活动】交流讨论并派代表回答。 【教师活动】归纳并补充学生的回答：列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性。溶解度曲线可以直观地表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。 【学生活动】完成“学习任务三”中的内容。 （五）溶解度曲线的意义 【教师活动】观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？ 【学生活动】交流讨论并派代表回答。 【教师活动】 1．点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。 （1）根据已知温度查出有关物质的溶解度，并判断溶解性。 （2）比较相同温度下不同物质的溶解度。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度的变化情况。 （1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。 （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 3．面： （1）曲线上的点表示该温度下该种物质的溶解度，所以此时的溶液恰好饱和，如B点。 （2）曲线下面的点表示该温度下的不饱和状态，如C点。 （3）曲线上面的点表示该温