7.2.3 中和反应-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学下册同步学与练（沪教版·全国）

7.2.3 中和反应 1. 认识物质的变化过程伴随着能量变化； 2. 认识中和反应及简单应用； 3. 能运用研究物质性质的一般思路与方法，依据中和反应等，初步预测酸或碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 一、中和反应 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。 注意生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 2.中和反应的实质：酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。可用符号表示为H++OH-=H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 二、中和反应的探究 （1）实验操作： ①在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液； ②滴加几滴酚酞溶液； ③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。 （2）实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 （3）实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 （4）实验分析 ①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断（以氢氧化钠和盐酸反应为例）： B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠； A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠； C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。 ③中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。 三、中和反应的应用 1.改良土壤：改良酸性土壤可加入氢氧化钙。 2.处理工厂废水：含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理，其反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋ 3.用于医药：胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。 因为铝元素对人体的现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。 4.被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等。注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。 ►问题一 中和反应 【典例1】（2023年吉林省中考化学）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ） A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 2. （2023年湖北省荆州市中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 3．（2023·内蒙古包头·中考）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．乙表示的物质为氯化钠 B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl- D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 4. （2023年湖南省郴州市中考）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 5．（2023·湖北襄阳·统考中考）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体 D．H2O2分解过程中，加入催化剂可加快H2O2的分解，则催化剂只能加快反应速率 【解题必备】 1.中和反应定义：酸和碱作用，生成盐和水的反应。 注意：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 如 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O、2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O；虽然生成了盐和水，但不能叫做中和反应。 中和反应是放热反应。 2.中和反应实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。 【变式练1-1】（2023·山东淄博·统考二模）下列反应属