7.2.2 常见的碱-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学下册同步学与练（沪教版·全国）

7.2.2 常见的碱 1. 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途； 2. 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3. 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 一、常见碱的物理性质 1.氢氧化钠 (1)物理性质：氢氧化钠是白色的固体，易溶于水，溶解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，因此可做干燥剂，这种现象叫做潮解，它属于物理变化。 (2)密封保存原因氢氧化钠在空气中容易吸收水分，能与空气中的二氧化碳反应而变质。 (3)安全使用：氢氧化钠的俗名是苛性钠、火碱、烧碱。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2.氢氧化钙 (1)俗名是熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体。具有腐蚀性，使用时要小心。 (2)溶解性：微溶于水，溶解度随温度的升高而减小；氢氧化钙的水溶液叫做石灰水，含有较多未溶解的熟石灰时叫做石灰乳或石灰浆。 (3)制备：由生石灰和水反应得到，反应方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。 3.其他常见的碱：常见的碱还有氢氧化钾、氨水等，绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 二、碱的化学性质 1.碱的化学性质： 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 与盐反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 与酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （1）只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。 （2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。 （3）因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。 氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫复分解反应。如 HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH均属于复分解反应。 三、碱的用途 1.氢氧化钠用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是氢氧化钠能与油脂反应。 2.氢氧化钙用途：用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木冻伤，并防止害虫生卵；还能与硫酸铜配制成具有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良酸性土壤。 ►问题一 常见碱的物理性质 【典例1】（2023年湖南省株洲市中考）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 2．（2023年江西省中考）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是 A．“石灰”与石灰石成分相同 B．“石灰”含有钙、氧元素 C．“石灰”与水反应会放热 D．“石灰”可用作干燥剂 3．（2023年甘肃省武威市中考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐 4．（2023·广东深圳·中考）有关NaOH说法错误的是（ ） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 5.（2022四川雅安中考）化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A. 变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素 B. 模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红 C. 宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 【解题必备】 1.氢氧化钠溶解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表面潮湿并