第一节 酸及其性质-【上好课】九年级化学全一册同步精品课堂（鲁教版五四学制）

第七章 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 学习目标 CONTENTS 1 认识酸的化学性质，理解酸的通性 2 初步学习复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式 2 认识几种常见的酸 课堂导入 生活，不论任何人的生活都会有着别具一格的酸、甜、苦、辣。从化学的角度出发，什么是酸呢，它又有哪些特殊的性质呢？ 一、常见的酸 1. 浓硫酸和浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？ 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的现象 溶质的质量分数 白雾 无明显现象 H2SO4 HCl 无色 1.84g/mL 粘稠、油状 无味 刺激性气味 1.19g/mL 36%～38% 98% 无色 液体 4 一、常见的酸 1. 浓硫酸和浓盐酸 浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。 5 一、常见的酸 1. 浓硫酸和浓盐酸 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！ 6 一、常见的酸 2.酸的化学性质 实验内容 现象 在稀盐酸加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁放入稀盐酸中 稀盐酸与生锈铁钉作用 稀盐酸和碳酸钠粉末作用 将硝酸银溶液加到稀盐酸中 将氯化钡溶液加到稀盐酸中 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色 剧烈反应，产生大量气泡 铁锈溶解，溶液有无色变为变黄 产生大量气泡 无明显现象 产生白色沉淀 实验探究 7 一、常见的酸 2.酸的化学性质 （1）酸与指示剂的作用 （2）酸与某些金属的反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 盐由金属阳离子和酸根离子构成的化合物 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。 镁条与盐酸的反应 8 一、常见的酸 2.酸的化学性质 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （3）酸与金属氧化物的反应 CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 9 一、常见的酸 2.酸的化学性质 （4）酸与某些盐的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ H2CO3 10 一、常见的酸 2.酸的化学性质 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。 问题1：酸为什么具有相似的化学性质？ 11 一、常见的酸 2.酸的化学性质 由于不同的酸溶于水时电离出来的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 问题2：为什么不同的酸其性质存在差异？ HCl的酸根是Cl- H2SO4的酸根是SO42- HNO3的酸根是NO3- CH3COOH的酸根是CH3COO- 硫酸与氯化钡能反应，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，为什么盐酸与氯化钡不反应？ 酸根是酸电离时生成的阴离子 12 一、常见的酸 3.常见酸酸的主要用途 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 13 一、常见的酸 3.常见酸酸的主要用途 用 途 硫酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 14 二、复分解反应 1.复分解反应的定义及特点 讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律 化合物 化合物 化合物 化合物 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑