第二节 碱及其性质-【上好课】九年级化学全一册同步精品课堂（鲁教版五四学制）

第七章 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 学习目标 CONTENTS 1 认识碱的性质，理解碱的通性 2 认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法 2 进一步理解学习复分解反应 课堂导入 碱是电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2 ）、氨水 （NH3·H2O）等。 氢氧化钠 氢氧化钙 一、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙 活动天地 颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发丝在其中的变化 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 白色 固体 粉末状 固体 白色 微溶于水 易溶于水放出大量的热 易潮解 无变化 溶解，变黄 4 一、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 （2）氢氧化钠（NaOH） ①暴露在空气中易吸收空气 中的水蒸气而溶解，因此应 密封保存。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 5 一、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 （3）氢氧化钙[Ca(OH)2] ①俗名：熟石灰、消石灰 CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 ②氢氧化钙的制备 工业上高温煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 氧化钙俗称生石灰，具有 吸水性，常用作干燥剂。 反应的过程中放出大量的热 6 一、常见的碱 2.碱的化学性质 ①在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 ②另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。完成下列表格。 （1）NaOH和Ca(OH)2的化学性质的实验探究 7 一、常见的碱 2.碱的化学性质 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 （1）NaOH和Ca(OH)2的化学性质的实验探究 8 一、常见的碱 2.碱的化学性质 （2）氢氧化钠（NaOH）的化学性质 ①氢氧化钠和酸碱指示剂反应 氢氧化钠能使紫色石蕊试液变为蓝色 氢氧化钠能使无色酚酞试液变为红色 9 一、常见的碱 2.碱的化学性质 （2）氢氧化钠（NaOH）的化学性质 ②氢氧化钠和非金属氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳) 10 一、常见的碱 2.碱的化学性质 （2）氢氧化钠（NaOH）的化学性质 ③氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 11 一、常见的碱 2.碱的化学性质 （3）氢氧化钙 [Ca(OH)2]的化学性质 ①氢氧化钙和酸碱指示剂反应 氢氧化钙能使紫色石蕊试液变为蓝色 氢氧化钙能使无色酚酞试液变为红色 12 一、常见的碱 2.碱的化学性质 （3）氢氧化钙 [Ca(OH)2]的化学性质 ②氢氧化钙和非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水鉴别二氧化碳气体 13 一、常见的碱 2.碱的化学性质 （3）氢氧化钙 [Ca(OH)2]的化学性质 ③氢氧化钙和某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 工业制造氢氧化钠的原理 14 一、常见的碱 2.碱的化学性质 （4）碱的通性 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质 ②与某些非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水 如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ①与酸碱指示剂的作用 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ③与某些盐反应 碱+盐→新碱+新盐 如：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 问题思考：不同的碱其性质存在差异，为什么？ 15 一、常见的碱 3.碱的通性与酸的通性对比 b.碱+非金属氧化物→盐+水 c.碱＋盐→新盐＋新碱 a.碱溶液能和酸碱指示剂反应 酸的通性 d.酸+金属→盐+氢气 b.酸+金属氧化物→盐+水 c.酸＋盐→新盐＋新酸 a.酸溶液能和酸碱指示剂反应 碱的通性 16 二、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 1.氢氧化钠性质及用途