第二章　分子结构与性质同步练习-2023-2024学年高二化学人教版(2019）选择性必修2

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 第二章　分子结构与性质同步练习 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32 Cl 35.5　K 39　Mn 55　Fe 56。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关叙述错误的是(　　) A.利用手性催化剂生产手性药物可只得到一种或主要得到一种手性分子 B.氢键是一种特殊化学键,它广泛存在于自然界中 C.互为手性异构体的分子互为镜像,且分子组成相同,物理性质不同,化学性质也有一定的差异 D.由酸性ClCH2COOH>CH3COOH,可知酸性FCH2COOH>CH3COOH 2.下列说法正确的是(　　) A.N2F4的电子式为 B.是手性分子 C.I3AsF6晶体中,的空间结构与水分子不同 D.N2H4中N的杂化轨道: 3.下列说法正确的是(　　) A.价层电子对互斥模型中,π键电子对数计入中心原子的价层电子对数 B.简单氢化物热稳定性:HF>H2O>NH3 C.强度:氢键>化学键>范德华力 D.沸点:> 4.咪唑()具有类似于苯的平面结构,易溶于水。下列说法错误的是(　　) A.咪唑的水溶液中存在氢键 B.分子中C—N键的极性小于N—H键的极性 C.分子中C—H键的键长比N—H键的键长长 D.咪唑中N原子电负性最小 5.下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同,分子的空间结构不相同的是　(　　) A.CCl4、SiCl4、SiH4　　　　B.H2S、NF3、CH4 C.BCl3、、环己烷　　　　D.SO3、、 6.工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2 CH3CH2OH+H2O;以CO、O2、NH3为原料,可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是(　　) A.H2O分子的VSEPR模型为四面体形 B.CH3CH2OH分子中—CH2—上的C原子的杂化方式为sp3 C.在上述制取乙醇反应涉及的4种物质中,沸点从低到高的顺序为H2<CO<H2O<CH3CH2OH D.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7∶1 7.有一种有机物的键线式酷似牛,故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是　(　　) A.牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B.1个牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子 C.1 mol牛式二烯炔醇分子中含有6 mol π键 D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2杂化 8.下列关于BeF2和SF2的说法正确的是(　　) A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数为2,成键电子对数为2,其空间结构为直线形 B.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数为4,成键电子对数为2,其空间结构为四面体形 C.BeF2和SF2分子的VSEPR模型分别为直线形和V形 D.SF2的键角比BeF2的大 9.某化合物的分子式为AB2,A属于第ⅥA族元素,B属于第ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　) A.AB2分子的空间结构为V形 B.A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子 C.AB2分子中A原子采取sp3杂化 D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键 10.X、Y为同周期主族元素,Y有8种不同运动状态的电子,二者形成的一种化合物固态时以[XY2]+[XY3]-的形式存在。下列说法错误的是(　　) A.Y形成的单质可能是极性分子 B.[XY3]-中心原子杂化方