3.2.2 硫酸　酸雨及其防治同步练2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

高中化学必修课程 第3章 物质的性质与转化 第2节 硫的转化 第2课时 硫酸 酸雨及其防治 基础过关 1．下列有关浓硫酸的叙述，正确的是（ ） A.有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化 B.有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2 C.有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HI D.有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　　) A. B. C. D. 3．用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A．形成较多的白色沉淀 B．使形成沉淀的纯度更高 C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 4．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下： 测定时间/min 0 1 2 3 4 5 pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4 下列有关说法不正确的是（ ） A.雨水的酸性持续减小 B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C.雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素 5．下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是（ ） A.CO2 B.CO C.SO2 D.NH3 6．浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是（ ） A.C + H2SO4 B.Cu + H2SO4 C.Fe + H2SO4(冷) D.CuO + H2SO4 7．下列气体中，能用浓硫酸干燥的是（ ） A.NH3 B.SO3 C.H2S D.SO2 8．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 9．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是(　　) A．制取SO2 B． 验证漂白性 C．验证还原性 D． 验证氧化性 10．将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是（ ） A.红色、黑色、白色 B.红色、白色、白色 C.红色、红色、红色 D.黑色、红色、白色 能力提升 11．接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫__________，其中发生的主要反应式是___________________；第二步制备三氧化硫的设备是__________，发生的主要化学反应方程式是：____________________________；第三步用__________而不用水吸收的主要原因是________________________________________；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是_____________。 12．硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答： （1）加入少量水的原因是_________________________________________________。 （2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。 （3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。 （4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号） ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 （5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。 13．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题： （1）酸雨通常是指降水的pH<____，则该酸雨中收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释：_________________________________。 （2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。 A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④