1.3氧化还原反应 教案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应 （第一课时） 《课程标准解读》 通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。能用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。 【教学目标】 1、氧失氧角度、化合价角度、电子转移角度分析、理解氧化还原反应。 2、分析掌握氧化还原反应与四种基本反应的关系。 3、能从化合价角度、电子转移角度理解氧化还原反应的特征和本质。 【教学过程】 复习化合价： 写出下列物质的化学式再标出各元素的价态或直接标出各元素的化合价。 H2O2、 Na2O2 、KCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4、KMnO4、K2MnO4 常见元素化合价： 钠钾银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铁有二三铜一二， 三铝四硅二四碳，氟氯溴碘氮价多，单质零价永不变。 [感知基础]阅读课本回答下列问题：高温 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 从得失氧的角度 CuO失去氧，CuO被还原，发生还原反应，生成还原产物Cu C得到氧，C被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物CO2 看课本20页最一段结论。 从化合价的角度 CuO中Cu元素化合价降低，CuO被还原，发生还原反应，生成还原产物Cu C单质中C元素化合价升高，C被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物CO2 Cl2 + 2Na = 2 NaCl 从化合价的角度 Cl2 中Cl元素化合价降低，Cl2被还原，发生还原反应，生成还原产物NaCl Na单质中Na元素化合价升高，Na被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物NaCl 重要结论：氧化还原反应的特征：反应前后有元素的化合价发生变化。 从电子得失的角度 Cl2 中Cl原子得到电子，化合价降低，Cl2被还原，发生还原反应，生成还原产物NaCl，Na单质中Na原子失去电子，化合价升高，Na被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物NaCl Cl2 + H2 = 2HCl 从电子对偏移的角度 由于Cl原子对共用电子对的吸引力比H原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向Cl原子而偏离H原子，因此，氯元素化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原，发生还原反应，生成还原产物HCl, H元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物HCl. 重要结论：氧化还原反应的本质：反应过程中有电子转移（包括电子得失和共用电子对的偏移）。 【练习】 （1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，___发生氧化反应， _____发生还原反应， _____是氧化产物， 是还原产物。 （2）2H2O=2H2↑+O2↑，___发生氧化反应， _____发生还原反应， _____是氧化产物， 是还原产物。 [深入学习]从课本22页的图1-14中总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ： （1）置换反应 氧化还原反应。 （2）复分解反应 氧化还原反应。 （3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 氧化还原反应。 思考：有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？ [课堂检测] 1、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有： ①Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C=2Cu+CO2↑；③CuO+CO=Cu+CO2；④CO2+C=2CO。 （1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为① ，② ，④ 。 （2）反应③中，_______发生氧化反应，________发生还原反应。（写化学式） （3）这些反应中属于氧化还原反应的是 。（填序号） 2、下列变化中，发生还原反应的是（ ） A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 3、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（　　） A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B．盐酸和氧化镁 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜 4、下列说法正确的是（ ） A.所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失 C.氧化还原