2024届高三化学二轮复习 专题十三 物质结构与性质

专题十三 物质结构与性质——2024届高考化学二轮复习模块精练 【新教材新高考】 1.下列现象不能用氢键解释的是( ) A. 氨易液化 B. HF比HCl分子更稳定 C.冰浮在水面上 D.HI的沸点小于HF 2.下列说法正确的是( ) ①分子中S原子采用的轨道杂化方式为 ②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键 ③MgO的熔点高于NaCl的熔点 ④中键角比中键角大 ⑤比稳定是由于分子之间存在氢键 A.①② B.③④⑤ C.①②③ D.①③④ 3.下列有关物质结构与性质的说法正确的是( ) A.基态碳原子价电子排布图： B.的空间结构：平面三角形 C.高温高压下可转变为结构类似金刚石的碳玻璃，该碳玻璃中碳原子为杂化 D.硫单质和氢气低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图，该晶体属分子晶体 4.现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列比较中，正确的是( ) A.第一电离能：③>②>① B.原子半径：①>③>② C.电负性：③>①>② D.最高化合价：③>②=① 5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是( ) A.Y的第一电离能在四种元素中最大 B.和的中心原子分别为和杂化 C.的沸点高于的沸点 D.分子中原子均为8电子结构 6.绿矾（）可用作净水剂，在空气中极易被氧化。下列有关说法正确的是( ) A.H、O、S均位于元素周期表p区 B.的价层电子轨道表示式为 C.基态S原子的未成对电子数为6 D.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的 7.X、Y、Z、W、Q均为短周期元素、在元素周期表中的相对位置如图所示；Q的最高价氧化物的水化物是一种二元酸。 X Y Z W Q 下列说法正确的是( ) A.第一电离能： B.X与氢元素能组成直线型分子 C.X、Z元素形成的单质晶体类型一定相同 D.Q元素的两种常见氧化物分子里键角相同 8.2022年诺贝尔化学奖颁给了研究“点击化学”的科学家，如图为“点击化学”的一种反应，关于三种物质的说法正确的是( ) A.化合物Ⅰ中所含元素中O元素的第一电离能最大 B.1个化合物Ⅱ分子中含有9个键 C.Ⅲ中碳氧双键的键能与碳氧单键的键能之比为2：1 D.Ⅱ分子中的C原子采取sp和两种杂化方式，且个数之比为1：3 9.下列说法中正确的是(   ) A.极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂之中,非极性分子构成的溶质一定易溶于非极性分子构成的溶剂中 B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳 D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子 10.膦（）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于的叙述正确的是( ) A.分子中有未成键的孤对电子 B.是非极性分子 C.是一种强氧化剂 D.分子的P－H键是非极性键 11.已知与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A.中Si的配位数是6 B.1个中含有42个σ键 C.的沸点依次升高 D.气态分子的空间结构为正四面体形 12.实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成。下列说法不正确的是( ) A. 属于分子晶体 B. 中Al原子为杂化 C.中存在的化学键有极性共价键、配位键 D.属于配合物 13.路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。和均为常见路易斯碱。下列说法正确的是( ) A.、CO都是由极性键形成的非极性分子 B.的VSEPR模型为三角锥形 C.中C与中N的杂化方式相同 D.比HCHO的沸点高是由于范德华力大 14.下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是( ) A. B. C. D. 15.与反应生成、和。下列说法错误的是( ) A.的电子式为 B.中既含离子键又含共价键 C.中N原子的杂化方式为 D.的空间构型为平面三角形 16.最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。分子中结构如下：，下列说法中错误的是( ) A.元素的电负性和第一电离能 B.CO分子中σ键和π键的个数比为1：2 C.分子中C原子的杂化方式为