1.2 反应热的计算 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 课时作业 一、单选题 1．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 已知： (a、b、c均大于零) 下列说法错误的是（　　） A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 2．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是（　　） A．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋N2O4(g)= N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 3．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　） A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量 D．断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量 4．已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ•mol－1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ•mol－1。 常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 5．为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知：① ∆H=+180.50kJ·mol-1 ② ∆H=-905.48kJ·mol-1 则反应 的∆H为（　　） A．+2.98kJ·mol-1 B．-2.98kJ·mol-1 C．+1807.98kJmol-1 D．-1807.98kJ·mol-1 6．常温常压下，在催化剂的作用下合成2-甲基丙酸甲酯的转化关系如图所示，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是（　　） A．总反应的热化学方程式为 B．第一步反应决定了总反应的化学反应速率 C．是反应的催化剂 D．的能量比1mol、1molCO、1mol的总能量低 7．下列说法正确的是（　　） A．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同 B．等质量的甲烷分别在足量的纯氧、空气中完全燃烧，前者放出的热量更多 C． ，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水的反应热为-57.3kJ/mol D． ，属于氧化还原反应，可设计成原电池 8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断 裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（　　） A．463kJ B．557kJ C．486kJ D．188kJ 9．下列推论正确的是（　　） A．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1 10．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 k