9.2金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第二节 金属的化学性质 第九单元 金属 第一课时 如何利用化学知识鉴别真假黄金呢？ 学习目标 1.知道镁，铝，铁，铜等常见金属与氧气反应的现象和化学方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,并能正确写出化学方程式； 3.知道金属活动性顺序，能运用金属的活动性解释一些日常生活有关的化学问题。 回顾金属与氧气反应，小组讨论，完成学案一的习题，并写在学案上： 内容：金属镁、铁、铜分别与氧气反应的实验现象，化学方程式和基本反应类型。 要求：认真书写，时间2min。 自学指导一 复习旧知 4 看课本 62页，自己找出答案……..那是不是铝制品就炼成了万年不坏之身？ 实验内容 实验现象 化学方程式 基本反应 类型 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 铜片在空气中加热 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。 红色固体变成黑色。 2Mg+O2 2MgO 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 化合反应 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。 2Cu+O2 2CuO 一.金属与氧气反应 复习旧知 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 铜片在空气中加热 铝粉在空气中燃烧 现象： 化学方程式： 剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体，放出热量。 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 探索新知 一.金属与氧气反应 对比镁、铝、铁、铜分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这四种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？（可以举例说明） 金属本身的性质、金属与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等。 交流共享 一.金属与氧气反应 金属的化学性质 一：金属+氧气=金属氧化物 1.不同金属与氧气反应难易程度 不同。 2.越活泼 的金属越容易与其他物质起反应。 （即金属活动性强） 判断金属活动性的方法 所以金属活动性: _______ ＞ ________ ＞ ____ 金 镁、铝 铁、铜 一.金属与氧气反应 【思考】“真金不怕火炼”，说明了什么事实？ 高温条件下金也不能和氧气反应 一：金属与氧气反应的难易程 度和剧烈程度。 仔细阅读课本P62多识一点，小组讨论，完成以下问题： 1、铝比铁活泼，可我们常见到铁制品生锈，却很少见到铝制品生锈，这是怎么回事呢？ 2、为什么不用钢丝球刷洗铝制品？ 要求：认真阅读，小组合作，标记答案。 自学指导二 一.金属与氧气反应 致密坚固的氧化铝保护薄膜 10 看课本 62页，自己找出答案……..那是不是铝制品就炼成了万年不坏之身？ 店老板的困惑 “酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜，每天慕名而来的顾客踏破了门槛，店老板整天乐得合不拢嘴。但有一件事一直令店老板很闹心，因为他发现盛汤的铝锅很不耐用，没用多久锅底就有漏洞了，他百思不得其解，你能帮他解答心中的困惑吗？ 1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 二.金属与酸反应 探索新知 二.金属与酸反应 1.探究镁、锌、铁、铜四种金属能否与酸反应； 2.比较不同金属与酸反应的剧烈程度。 你准备按照怎样的步骤完成上述实验探究任务？需要注意哪些问题？ 实验任务 实验用品 问题思考 镁、锌、铁、铜、稀盐酸（10%）、稀硫酸（10%）、试管、镊子等。 控制变量法：规范表达 1.取四支试管，分别放入大小相同的镁片、锌片、铁片、铜片，再分别加入等体积的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。（尽可能控制酸用量一致）做好实验记录。 2.用稀硫酸代替稀盐酸，模仿迁移。 实验内容 实验现象 化学方程式 基本反应类型 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 缓慢反应，产生气泡，溶液变成浅绿色 无现象 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 二.金属与酸反应 实验步骤 观察反应的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有什么共同特点？ 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的化学发应，叫做置换反应。 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2↑