7.2常见的酸和碱教案-2022-2023学年九年级化学沪教版下册

课题 §7.2常见的酸和碱 课时 4-1 授课日期 教学目标 1、了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，重点了解盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性 2、培养学生提取信息、比较的能力。 重难点 浓盐酸和浓硫酸的物理性质及差异 预习要求 预习教材P39-P40， 1、了解常见的酸有哪些？名称和化学式组成上有哪些相同点？ 2、浓盐酸和浓硫酸有哪些物理性质？ 教师活动内容、方式 学生活动内容、方式 旁注 一、创设情境，导入新课 你家中经常烧开水的水壶及热水瓶胆内部的水垢用什么物质可以除去？溶液显酸性或碱性的原因是什么？这一系列的问题都涉及到我们今天开始学习的物质-酸和碱。（板出课题） 二、检查预习题1 过渡：本节课我们跟他学习浓硫酸和浓盐酸的物理性质 三、师生互动 活动1：教师展示装有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶 活动2：教师分别小心打开瓶盖 讲解：浓盐浓硫酸瓶口不同现象的原因，及浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性。 听讲 学生回答常见的酸有哪些？讨论名称和化学式上共同点。 1、学生阅读标签 2、学生观察色、态 3、填表7-3相关内容并展示 1、学生闻气味 2、学生观察瓶口现象 完善填表7-3相关内容 教师活动内容、方式 学生活动内容、方式 旁注 活动3、演示浓硫酸涂在火柴杆上、浓硫酸加水稀释。 强调：1、浓硫酸有强腐蚀性 2、稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（散热） 活动4、讨论下列问题 1、若把浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量、溶质和溶剂的质量、溶质的质量分数如何改变？ 2、实验室内浓盐酸、浓硫酸如何保存？ 三、课堂小结 四、课堂检测（见作业纸） 观察现象 分组讨论、展示交流 指一名学生交流本节课的收获。 五、学习补偿（课后作业） 课题 §7.2常见的酸和碱 课时 4-2 授课日期 教学目标 1、掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途； 2、培养分析归纳的能力。 重难点 盐酸、稀硫酸的主要化学性质 预习要求 1、实验室制取氢气和二氧化碳的原理是什么？ 2、锌、镁、铁、铜与盐酸和稀硫酸如何反应？反应类型、速率怎样？ 教师活动内容、方式 学生活动内容、方式 旁注 一、复习旧知，导入新课： 1、浓硫酸、浓盐酸哪些重要的物理性质？ 2、现有浓盐酸和浓硫酸各一瓶，如何鉴别它们？ 过渡：今天我们共同学习盐酸、稀硫酸有的化学性质？ 二、师生互动 活动1、演示与石蕊、酚酞反应 活动2、进一步认识酸和金属的反应 1、检查预习2 2、讨论：反应速率快慢反应了什么？ 3、介绍金属活动性顺序 说明：前置后 活动3、认识酸和金属氧化物的反应 学生回答、补充 观察现象，得出结论 1、指两名学生板演展示锌、镁、铁与稀盐酸、硫酸反应的方程式 2、铜与稀盐酸、稀硫酸反应吗？ 3、反应速率由快到慢为镁、锌、铁、铜 1、看书在元素符号上方写出元素名称。 2、在教师指导下，朗读几篇，集体背诵。 教师活动内容、方式 学生活动内容、方式 旁注 1、提问：在生活中有哪些除铁锈方法？ 2、演示实验：在铁锈中加稀盐酸 提醒：金属铁与稀盐酸或稀硫酸发生的置换反应，生成的都是亚铁盐。对于金属氧化物与稀盐酸或稀硫酸的反应，在书写化学方程式时反应前后元素或原子团的化合价不变。 活动4、认识酸能与某些盐反应 1、检查预习1，实验室制二氧化碳原理 2、演示稀盐酸中滴加硝酸银 （教师写出化学方程式） 3、说明：碳酸钙、硝酸银属于盐类物质，酸能与某些盐反应，且与碳酸盐反应会生成二氧化碳。 活动5、认识盐酸、硫酸的用途 三、课堂小结 四、课堂检测（见作业纸） 学生回答（砂纸、酸） 观察实验，交流现象 听讲，了解反应原理 写出化学方程式 观察现象：溶液变混，产生白色沉淀 阅读书第44页第二段 学生归纳酸的化学性质。 五、学习补偿（课后作业） 课题 §7.2常见的酸和碱 课时 4-3 授课日期 教学目标 1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 2、认识强碱的腐蚀性，初步认识常见的复分解反应； 重难点 重点：氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质 难点：氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 预习要求 1、实验室检验二氧化碳的方法是什么？ 2、写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的化学式，思考它们在名称和组成上有哪些相同点？ 3、阅读书44-47页，了解碱有哪些物理性质和化学性质、用途？ 教师活动内容、方式 学生活动内容、方式 旁注 一、检查预习题2 过渡：我们把阴离子都是氢氧根离子的化合物叫碱。我们今天共同来认识碱。 二、师生互动 活动1、认识氢氧化钠和氢氧化钙、氨水的物理性质。 1、各取氢