4.3 化学键 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 课时作业 一、单选题 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（　　） A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 2．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（　　） A．NaOH B．Na2S C．MgCl2 D．N2 3．能说明HBr是共价化合物的事实是 A．仅由非金属元素组成 B．液态条件不导电 C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解 4．下列物质中，只含离子键的是（　　） A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl 5．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（　　） A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2 6．在下列化学反应中，所断裂的共价键，仅仅断裂σ键的是（　　） A．N2+3H2 2NH3 B．2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 C．Cl2+H2 2HCl D．C2H4+H2 C2H6 7．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　） A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏 B．单质分子中均含共价键 C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高 D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键 8．既有离子键，又有共价键的化合物是(　　) A．Na2SO4 B．KCl C．HCl D．O2 9．下列物质属于共价分子的是（　　） A．H2SO4 B．NH4Cl C．Ne D．SiO2 10．下列物质含有离子键的是（　　） A．CO2 B．N2 C．KCl D．H2O 11．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　） A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．Ar和CCl4 D．NH4Cl和Na2O 12．下列说法正确的是（　　） A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键 B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱 C．元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强 D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果 13．下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（　　） A．碘和干冰升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化 C．氯化氢和酒精溶于水 D．CO2气体通入澄清石灰水 14．下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（　　） A．NaCl和K2O2 B．HCl和H2O C．HNO3与NH4NO3 D．K2SO4与SO3 15．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：Y<Z B．化合物X2Y2既含离子键也含共价键 C．Y与W只能形成一种化合物 D．Z单质能与冷水剧烈反应 16．下列叙述正确的是（　　） ①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③金属元素构成的化合物里一定含有离子键 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键． A．只有②⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有③⑥ D．只有①④⑥ 二、综合题 17．用学过的化学知识解答下列问题： （1）下列物质中，含离子键和非极性键的是　 　，属于共价化合物的是　 　（填序号）． ①N2　 ②MgCl2　 ③CO2　④HNO3　 ⑤KOH　 ⑥Na2O2 （2）硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为　 　，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为　 　． （3）若R2﹣原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2﹣所含电子的物质的量为　 　． 18．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 　 　 　 　 　 　 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　 2 　 　 　 　 　 ② 　 　 3 ③ 　 ④ 　 　 ⑤ ⑥ 　 回答下列问题：(用化学用语填空) （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是　 　。 （2）元素⑤的原子结构示意图是　 　。 （3）上述元素中，原子半径最大的是　 　(填元素符号)。 （4）由元素①、⑥组成的化合物的电子式为　 　，该化合物分子中含有　 　(填“极性”或“非极性”)共价键。 （5）元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性