4.2 元素周期律 课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 课时作业 一、单选题 1．列各组性质比较中，错误的是（　　） A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞Mg C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．原子半径：Cl＞F 2．下列各组元素在周期表中位于同一主族的是（　　） A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（　　） A．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族 B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y C．硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可作半导体材料 D．第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在主族序数 4．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是（　　） A．由二氧化碳制取汽油：等 B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃) C．煤炭的清洁化利用：煤炭→ D．利用太阳能合成燃料： 5．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　） A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素 6．短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的 ，下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径: Z>M>Y B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物 D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质 7．短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是（　　） A．含B元素的化合物在自然界中种类最多 B．A，C，D三元素可组成促进水电离的化合物 C．原子半径由大到小顺序：E>F>C>A D．氢化物的稳定性：D<E 8．a、b、c、d为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、c能形成摩尔质量相同的两种单质，b、d则能化合成淡黄色的固体。下列有关判断错误的是（　　） A．核电荷数大小：c>d>b>a B．简单氢化物的热稳定性：b>c C．b能分别与a、c、d形成具有漂白性的物质 D．c与a形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构 9．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法错误的是（　　） A．X元素原子核外无d能级 B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C．在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多 D．Z元素基态原子的核外电子排布式为 10．在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到（　　） A．耐高温材料 B．半导体材料 C．制农药原料 D．制催化剂的原料 11．如表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　） X Y Z W A T B A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反 B．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑ D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性 12．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（　　） A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 B．ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降 C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强 D．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．原子半径：Z>X>W B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C．Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物 D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构 14．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是（　　） A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属