7.2常见的酸和碱教案--2023-2024学年九年级化学沪教版下册

画川中学初三化学 第二节　常见的酸和碱（1） 教学目标： 1、了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质； 2、掌握浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性对溶质质量分数的影响。 教学重难点： 盐酸和硫酸的重要的物理性质； 预习要求： 预习范围：P185-P187 预习问题： 1、浓盐酸、浓硫酸有哪些重要的物理性质？ 2、将浓盐酸、浓硫酸分别露置于空气中一段时间后，溶液的溶质质量分数发生了什么变化？为什么会发生这样的变化？ 教学内容： 一、创设情境，导入新课 你家中经常烧开水的水壶及热水瓶胆内部的水垢用什么物质可以除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？溶液显酸性或碱性的原因是什么？这一系列的问题都涉及到我们今天开始学习的物质-酸和碱。 二、新授 想一想：请列举出你所知道的酸和碱以及它们的用途并尽量用化学式来表示。 讲解：“三酸两碱”是指三酸：盐酸、硫酸、硝酸；两碱：氢氧化钠和碳酸钠。本节课我们将一起来研究盐酸和硫酸。 展示：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，并小心打开。观察思考：仔细阅读标签，完成下表。 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色 状态 粘稠油状液体 液体 气味 无味 刺激性气味 浓度 98% 36%~37% 密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL 瓶口发生的现象 无现象 产生白雾 是否具有挥发性 不易挥发 有挥发性 与水混合 放热 露置在空气中后的溶液质量 变大 变小 露置在空气中后的溶质质量 不变 变小 露置在空气中后的溶剂质量 变大 不变 露置在空气中后的质量分数 变小 变小 注意：嗅闻气体气味的方法； 讨论：一瓶浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量和溶质的质量分类有什么变化？ 演示实验：浓硫酸加水稀释。 强调：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 投影：浓盐酸易挥发，在空气中出现“白雾”。浓硫酸不具有挥发性，溶于水放出大量的热。 三、本课小结（略） 四、布置作业 学生完成同步导学相关习题 教后记： 第二节　常见的酸和碱（2） 教学目标： 1、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途； 2、认识强酸的腐蚀性。 教学重难点： 重点：盐酸和硫酸的重要的化学性质和用途； 难点：酸与铁锈的化学方程式的书写。 预习要求： 预习范围：P186-P187 预习问题：盐酸、硫酸有哪些重要的化学性质和用途？ 教学内容： 一、复习旧知，导入新课： 上节课我们学习了浓硫酸、浓盐酸哪些重要的物理性质？ 现有浓盐酸和浓硫酸各一瓶，如何鉴别它们？ 打开瓶塞，观察现象，有白雾产生的浓盐酸，没有白雾产生的是浓硫酸。 设问：盐酸、稀硫酸有哪些重要的化学性质呢？ 这就是我们本节课所要研究的内容。 二、新授 1、酸能与酸碱指示剂作用。 探究题：实验桌现有未贴标签的稀盐酸和食盐溶液，请同学们通过实验难后给它们贴上标签，注意实验安全。 小结：酸遇紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞不变色。 2、酸能与活动性较强的金属反应 教材P187“活动与探究” 小结：活动性较强的金属 + 酸→ 盐 + 氢气 注意：1、此处活动性较强的金属主要是指：镁、铝、锌、铁这四种金属；2、此处的酸主要是盐酸和稀硫酸。 提问：通过学习酸的这一条化学性质，我们在生活中要注意哪些问题呢？ 3、酸能与金属氧化物反应 提问：在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 实验探究：用稀盐酸除铁锈 观察思考：铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。 反应原理：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 点拨：金属铁与稀盐酸或稀硫酸发生的置换反应，生成的都是亚铁盐。对于金属氧化物与稀盐酸或稀硫酸的反应，在书写化学方程式时反应前后元素或原子团的化合价不变。 小结：酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 4、酸能与某些盐反应： 趣味实验：鸡蛋在稀盐酸中“游泳” 点拨：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。 小结：鸡蛋沉浮要从多个方面因素考虑：一是鸡蛋本身的质量的变化。二是鸡蛋所受浮力的变化。鸡蛋所受浮力的变化还取决于鸡蛋“体积”和液体密度的变化。 注意： A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀 如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 四、本课小结：