2.2.2 离子反应及其发生的条件 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时——离子反应及其发生的条件 情境导入 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟指点迷津——饮用万安溪安乐泉水，终于转危为安，过难关。 “哑泉致哑”、“安乐泉解毒” 安乐溪安乐泉水为什么能救蜀军呢？ 实验探究 课本P31 实验2-1 实验探究 实验内容 宏观现象 微观分析 反应本质 混合前的微粒 混合后的微粒 1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液。 无明显现象 生成白色沉淀 Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl- —— Na+ SO42- K+ Cl- Na+ BaSO4↓(白色沉淀） Cl- Ba2+ 与SO42- 结合，生成BaSO4 沉淀 Na+ Na+ Na+ Na+ SO42- SO42- Na+ Na+ SO42- Na+ SO42- 实验探究 Na2SO4溶液中的微观粒子 Ba2+ Ba2+ Ba2+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Cl- Cl- Cl- BaCl2溶液中的微观粒子 Cl- Ba2+ Na+ Na+ Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- SO42- SO42- SO42- SO42- Ba2+ Ba2+ BaSO4↓ Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后，溶液中的微观粒子 学习新知 1.离子反应：有离子参加或生成的反应。 本质：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。 结果：溶液中某些离子浓度减少 学习新知 2.离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。 Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ 请同学们观察这两个方程式，并阅读课本23页的相关内容，找出离子方程式的书写步骤。 学习新知 3.离子方程式书写步骤： ①写：写出化学方程式： Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓ ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式（难溶物质、气体、水等仍用化学式表示） 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+ +2Cl- 学习新知 熟记可“拆”物质： ⑴强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HBr 、HI 、HClO4 ⑵强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ⑶可溶性盐：钠盐（NaCl）、钾盐（KCl）、铵盐（NH4NO3） 新课程P29 学习新知 常见物质溶解性口诀 ⑴钾、钠、铵盐水中溶。 ⑵硝酸盐见水无影踪。 ⑶盐酸不溶银、亚汞（熟记AgCl不拆）。 ⑷硫酸盐不溶钡和铅（熟记BaSO4不拆）。 ⑸碳酸盐只溶钾、钠、铵。 ⑹碱中只溶钾、钠、钡。 新课程P29 熟记可“不拆”物质： （1）弱酸：CH3COOH、H2CO3、氢硫酸、H2SO3等 （2）弱碱：NH3•H2O及所有难溶性碱等 （3）难溶性盐：CaCO3、BaSO4等 （4）单质：O2、H2等 （5）气体：CO2、SO2、NO2等 （6）氧化物：CuO、Na2O、H2O等 学习新知 注意！ 微溶物 作为生成物，不拆，写化学式和沉淀符号（↓） 作为反应物 若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆 Ca(OH)2 若为澄清石灰水，拆成Ca2+和OH- 若为石灰乳或悬浊液，不拆，写化学式CaCO3 Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4 学习新知 ③删：删去两边不参加反应的离子： 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na+ +2Cl- ④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 练一练 1.写出下列反应的离子方程式： （2）NaCl和AgNO3溶液的反应： （3）Cu(OH)2与H2SO4的反应： （5）实验室制取CO2的反应： Cl-+Ag+==AgCl↓ Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 不能拆！！！ 新课程P29 学习新知 请写出下列反应的离子方程式： NaOH溶液和H2SO4溶液混合： KOH溶液和HNO3溶液混合： NaOH溶液和盐酸混合: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O KOH+HNO3=HNO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H++OH-=H2O H++OH-=