精品解析：福建省南平市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

南平市高级中学2023－2024学年度第一学期 高二年级化学科(选考)期中考试试题卷 注意事项：考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 Cu：64 一、选择题(15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)的溶液 C. 使酚酞呈无色的溶液 D. 盐的溶液 2. 100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是 A. B. 水的电离程度随温度升高而增大 C. 此时水的离子积 D. 水电离出的 3. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A. 电流由电源正极经导线流向Y极，再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极，最后X极经导线流回电源负极 B. 铜电解精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，M是CuSO4溶液 C. X、Y均为石墨电极，电解熔融氯化铝制备金属铝 D. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大 B. 氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 C. 将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D. 盛有Na2S2O3与稀H2SO4混合溶液的试管浸入热水中，溶液迅速变浑浊 5. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：反应时盐桥中的阳离子移向溶液 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 6. 已知反应：① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法正确的是 A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. C. D. 7. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性： C. 该历程中正反应的最大活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 8. 5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液与1mL0.1mol·L-1KI溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是 A. 加入四氯化碳，振荡，静置分层，下层为紫红色，表明该化学反应存在限度 B. 在溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入苯，振荡，平衡不移动 D. 向该平衡体系中加水，平衡逆向移动 9. 下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应反应热 用简易量热器测量浓硫酸与NaOH溶液反应前后的温度 B 探究温度对化学平衡的影响 将NO2球分别浸泡冷水和热水中，观察溶液颜色变化 C 探究压强对化学反应平衡移动的影响 容器中反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化 D 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象 A. A B. B C. C D. D 10. 一定温度下，在的密闭容器中发生如下反应：、的物质的量随时间变化的关系如图所示，达到平衡后在、、、时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A. ，反应开始内， B. 时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C. 时改变的条件可能是减小，平衡逆向移动 D. 时可能是减小压强，平衡不移动时可能是使用催化剂，不变 11. 标准电极常用于测定其他电极的电势，测知电极的电势高于电极的电势。以下说法正确的是（ ） A. 溶液可用代替 B. 电极反应为 C. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 D. 若把体系换作体系，电压表的示数变大 12. 氢气是一种可再生绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气。 ，关于该反应，以下叙述正确的是（ ） A. 反应达到平衡时，恒温恒容下通入情性气体，会增大正反应速率，使平衡正向移动 B. 反应达到平衡时，恒温恒压下加入，会增大逆反应速率，使平衡逆向移动 C. 当消耗速率是的消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 13. 已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如