7.2常见的酸和碱学案---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第二节 常见的酸和碱 学习目标： 1．知道常见的酸和碱的物理性质和化学性质；认识酸碱的腐蚀性 2．掌握用科学方法认识酸和碱的性质的方法； 3．知道复分解反应的概念； 4．初步认识酸、碱对人类生活与社会生产的重要性。 学习重点： 1.常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钙、氢氧化钠）的化学性质； 2.学习用归纳方法对酸、碱的水溶液有共同的化学性质。 第一课时：常见的酸 课堂学习： 一、引入： 在上节课中我们已经讨论了溶液的酸碱性，在人类的生活和生产中酸和碱起着非常重要的作用。我们一起几种常见的酸和碱。 二、师生互动： [问题情景]你知道生活中哪些常见的酸吗？ 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等。 [学生回答]在前面的学习中我们学过盐酸，实验室用它制备CO2，H2 　　　　　书写相关的化学方程式 [教师设疑] 1、展示浓盐酸和浓硫酸各一瓶，问学生实验室制备CO2的是这种酸吗？引导学生读标签。 2、你知道它们有哪些性质吗？（引导学生观察浓硫酸和浓盐酸并归纳物理性质） 重点强调浓盐酸的挥发性（介绍“白雾”），浓硫酸的吸水性 3、补充浓硫酸的稀释实验（让学生感知浓硫酸溶于水时放热，强调实验的安全性） [观察讨论] 1、学生填表7－3。 [练 习]1、等质量的浓硫酸和浓盐酸敞口放在空气中一段时间后，下列有关的叙述正确的是（　　） A、溶质质量都变小　　B、溶剂质量都变小 C、溶液都变质 　 D、溶液都变稀 2、在稀释浓硫酸时一定要把　　　　沿器壁慢慢注入　　　中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是　　　　　　　，切不可把　　注入　　中。 [演示实验]稀盐酸和稀硫酸与镁条锌粒铜片反应；与铁锈、氧化铜反应；与石灰石，碳酸钠反应。 [观察讨论] 1．观察并记录实验现象(稀硫酸、稀盐酸分别与下列物质反应) 实验内容 现象 化学方程式 性质归纳 镁条 锌粒 铜片 氧化铜 铁锈（主要成分氧化铁） 石灰石 碳酸钠 2．如果在相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属单质的活动性越强，则镁、锌铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ； 3．试运用不完全归纳法归纳酸的化学性质。 　　　　4．“性质决定用途”根据上述关于盐酸和硫酸的学习，讨论它们的有关用途。 　　　　5．讨论酸的水溶液有共同化学性质的原因：酸性溶液中都有H＋ [师生总结] 1.盐酸、硫酸都是酸，酸的水溶液中都有H＋ 　　　　　 2．浓盐酸、浓硫酸各自的物理性质 　　　　　 3．酸的化学性质 4．酸的用途 第二、三课时：常见的碱 课堂学习： 复习引入： 1.酸的水溶液的共同特点 2．酸的化学性质 [教师介绍] 本课采用类比的方式学习常见的碱，下面请同学们讨论： [学生讨论]1.常见的碱有哪些，它们有哪些性质和用途。 [演示实验]观察常见的碱 [观察填表]观察常见的碱：氨水、消石灰、烧碱演示并记录现象 烧碱 消石灰 氨水 化学式 主要成分 颜色 状态 敞口放在空气中可能发生的变化 其它 [演示实验]氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳的反应。 [学生观察]1.观察并记录实验现象 2．书写化学反应方程式并归纳相应的用途 [演示实验]氢氧化钠、氢氧化钙与硫酸铜溶液的反应。 [学生观察]1.观察并记录实验现象 2．书写化学反应方程式并归纳相应的用途 　　　　　CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓+ CaSO4(介绍波尔多液) CuSO4 +2 NaOH === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [师生归纳]1.上述反应的类型―――复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应（AB　＋CD　――　AD　＋　CB） 　　　　　2．试用不完全归纳法归纳：碱的化学性质 　　　　　3．碱的溶液具有共同的化学性质的原因：溶液中都有OH－ 　　　　　4．常见的碱的用途 [课堂小结]1.常见的碱的性质和用途 　　　　　2．复分解反应 [课堂练习] 1.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ） A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性 2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 3.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是 （