山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题

日照天立学校高三、高复年级十二月份阶段性测试 化学试题 考试时间：90分钟； 满分100分 注意事项： 1．请将答案正确填写在答题卡上 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单项选择题 1． 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 2．(2022·山东，2)下列试剂实验室保存方法错误的是(　　) A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 3．用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A．SO2、CS2、HI都是直线形分子 B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 4．进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法错误的是(　　) ①若不慎将浓盐酸沾在皮肤上，应立即用浓NaOH溶液清洗　②稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌　③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置　④做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶　⑤NaOH浓溶液溅到皮肤上，立即用稀硫酸清洗 A．①③⑤ B．②④ C．①④⑤ D．③④ 5．B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 B．硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C．1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键 D．硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为 H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋ 6．有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是(　　) A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(CH3NH) B．0.01 mol·L－1 CH3NH3Cl水溶液的pH＝2 C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为CH3NH3ClCH3NH2＋H＋＋Cl－ D．0.1 mol·L－1 CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大 7．第ⅤA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构为三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法不正确的是(　　) A．每个原子都达到最外层8电子稳定结构 B．Cl—P—Cl的键角有120°、90°、180°三种 C．PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl3 D．分子中5个P—Cl的键能不都相同 8．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．配位化合物中只有配位键 D．在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 9．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH含量。利用的反应原理为4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为b mol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。 ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。下列说法不正确的是(　　) A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液 B．步骤②中静置的目的是使NH和HCHO完全反应 C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D．饱和食盐水中的c(NH)＝ mol·L－1 10．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： ＋OH－＋CH3O－，能量变化如图所示。 已知为快速平衡，下列说法正确的是(　　) . A．反