9.1溶液的形成讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 9.1溶液的形成 一.溶液的形成以蔗糖分子的形式 1.溶液的形成[教材P26实验9-1]以Na+和Cl-的形式 实验 目的 探究蔗糖（或食盐）在水中的溶解主要成分是氯化钠（NaCl） 实验 步骤 用玻璃棒搅拌是为了加快蔗糖（或食盐）的溶解 (或食盐) （或盐水） 在20mL水中加入一匙蔗糖（或食盐），用玻璃棒搅拌 实验 现象 蔗糖（或食盐）“消失”在水中，得到无色透明的液体混合物 微观 分析 ①蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成稳定的混合物。 ②氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成稳定的混合物物理变化，非化学变化 2.溶液、溶质、溶剂的定义 1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 溶质 溶剂 稳定的混合物，叫做溶液。如：蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 2）溶质：被溶解的物质叫做溶质。 3）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 补充：溶液未必都是液体。我们通常所说的溶液一般指溶质分散在水、酒精等液体中而形成的液体混合物。空气、有色玻璃、合金等气体或固体也可看做溶液。 3.溶液的基本特征注意：①溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色。②均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水也是均一的、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液。③均一性和稳定性是针对溶液而言的，在溶解的过程中，体系组成尚未达到均一，其各部分组成或性质可能不同。④一种溶液中溶质可以有多种，溶剂只能有一种。 4.溶液的组成及其量的关系 1）溶液的组成 2）溶质、溶剂、溶液之间量的关系 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；(不能用质量守恒定律)指分散在溶剂里的那部分溶质的质量，没有溶解的剩余物质不能计算在溶质的质量中 因为分子间有间隙，构成溶质的微粒分散到溶剂分子的间隙里 ②溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 5.物质的溶解性及其影响因素 1)溶解性 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性。 2）碘和高锰酸钾的溶解性比较[教材P27实验9-2——控制变量法]每组实验中固体和液体的用量要相同，充分震荡 操作 1～2小 粒碘 （5mL） （5mL） 1～2小粒 高锰酸钾 （5mL） （5mL） 现象 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，溶液为棕色 高锰酸钾溶于水，溶液为紫红色 高锰酸钾几乎不溶于汽油 结论 由①②或③④可知:同一物质在不同溶剂里的溶解性同； 由①③或②④可知:不同物质在同一溶剂里的溶解性不同。 3)影响物质溶解性的因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：温度、压强等。 注意：影响物质溶解速率的因素 ①物质的性质；②温度、溶质颗粒大小、是否搅拌等。 · 一般溶剂的温度越高，溶质溶解速率越快 · 溶质的颗粒越小，溶解速率越快 · 搅拌可以加快物质的溶解速率（搅拌只是加速溶解速率，不影响物质的溶解性） 6.溶液中溶质、溶剂的判断 1）乙醇在水中的溶解性[教材P28实验9-3]红墨水：显色，便于观察现象 实验步骤 溶液中有水，水即为溶剂，其他物质为溶质 实验现象 振荡前 乙醇和水分层 振荡后 乙醇和水均匀混合以任意比例互溶 静置后 溶液不分层 实验结论 乙醇能溶解在水中，其中乙醇为溶质，水为溶剂 2）溶液中溶质、溶剂的判断 ①溶液的命名 溶液通常按照如下格式命名： 溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液。如碘溶于酒精所得溶液为碘的酒精溶液，俗称碘酒。当溶剂是水时可省略溶剂的名称，如氯化钠溶于水所得溶液为氯化钠的水溶液，简称氯化钠溶液。 ②溶剂、溶液的判断TIP ： 固液溶解液为剂，液液互溶多为剂；水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 水是最常用的溶剂 注意：几种特殊情况下溶质的判断 ①含有结晶水的物质溶于水：如CuSO4·5H2O溶于水，结晶水转化为溶剂，CuSO4为溶质。 ②能与水发生化学反应的物质溶于水：如氯化钙溶于水时会与水反应生成氢氧化钙，完全反应后所得溶液中的溶质是氢氧化钙。 ③能与溶液中的溶质发生化学反应的物质溶于该溶液：如足量的铁粉溶于适量的稀硫酸，完全反应后所得溶液中的溶质是FeSO4。 7.溶液的用途 1）在溶液中进行化学反应能提高化学反应速率，因此在实验室或化工生产中，常常把用于进行化学反应的固体配成溶液来使用。 2)溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收的养料必须是溶液，有些植物可以用营养液进行无土栽培。动物的新陈代谢也是在水溶液中进行的。 3）医疗上使用的多种注射液，如生理盐水、葡萄糖注射液等，都是按一定要