精品解析：重庆市荣昌中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

荣昌中学高2025届高二上期半期考试化学试题及答案 总分100分　　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23 一、单选题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡难溶于水，其水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质。 B. NaCl(S)是强电解质，NaCl(S)能导电 C. CO2气体溶解于水能导电，CO2是电解质 D. 强电解质不一定是离子化合物 3. 在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的氨水与10mL0.1mol•L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是 A. NH3•H2O的物质的量 B. OH-的物质的量浓度 C. 电离的程度 D. 中和时所需HCl的量 4. 实际工作中，可利用某些反应进行类似中和滴定的滴定分析。下列滴定分析中(待测液置于锥形瓶内)，对所用的指示剂及达到滴定终点时溶液的颜色判断不正确的是 A. 用标准的酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：KMnO4――紫红色 B. 利用已知浓度盐酸滴定某NaOH溶液的浓度：甲基橙――橙色 C. 利用2Fe3++2I−=I2+2Fe2+，用FeCl3溶液测定KI样品中KI的百分含量：淀粉――蓝色 D. 利用已知NaOH溶液滴定某盐酸的浓度：酚酞――浅红色 5. 下列叙述中，能证明NH3•H2O是弱碱的实验事实是 A. 取氨水做导电性实验，灯泡亮度暗 B. 25℃时，0.1mol/L氨水溶液的pH约为10 C. 向FeCl3溶液中滴加稀氨水，能生成红褐色沉淀 D. 等体积、等浓度的盐酸与氨水能恰好完全中和 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向淀粉KI溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变蓝色：2I-+2H++2H2O2═I2+O2↑+2H2O B. 碳酸的电离方程式为：H2CO3+2H2O2H3O++ C. 向Na2CrO4溶液滴加少量浓硫酸，溶液由黄色变为橙色：2CrO+2H++H2O D. 向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+(已知25℃时，电离常数：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka(HClO)=3.0×10-8) 7. 常温下，由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. Al3+、Cl-、Na+、CH3COO- B. 、Na+、、K+ C. Ba+、、Na+、Cl- D. 、K+、、 8. 某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应 C. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应 D. 由图d可知，时刻充入了一定量的C 9. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 10. 已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是 A. 将pH=5的H2SO4溶液稀释100倍，pH=7 B. 0.001mol·L-1的H2SO4溶液，pH=3 C. 0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D. 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9 11. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 12. 一定温度下，在恒容密闭容器加入一定量水蒸气和足量的碳，发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。一段时间后，反应达到平衡状态。下列叙述正确的是 A. 移去部分C(s)，水蒸气浓度不变 B. 再充入一定量H2O(g)，水蒸气的转化率不变 C. 再充入一定量的N2(g)，水蒸气的体积分数不变 D