4.3.2 共价键-【化学一起课件】高中化学必修1同步课件PPT（人教版2019）

共价键 人教版 必修一 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 第2课时 PERIODIC LAW OF ELEMENTS IN MATERIAL STRUCTURE - COVALENT BOND 1 以典型物质为例认识共价键的形成。 学习目标 LEARNING OBJECTIVES 2 能用电子式对共价键进行表征，从微观角度理解共价键的本质。发展宏观辨识与微观探析的核心素养。 3 能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的微粒间的相互作用进行分析。 4 知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 5 了解分子间作用力的存在及其对物质性质的影响。 【复习回顾】 问题1：水是生命之源。根据离子键的相关知识，思考：水分子中是否含有离子键。 【思考交流】 ① 活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属 (VIA、VIIA)之间可形成离子键 【提出问题】 水分子中的H和O是通过怎样的相互作用力结合在一起的？ ② 金属阳离子（或NH4+ ）和某些带电原子团之间可形成离子键 因此，水分子中没有离子键。 根据上节课所学，下述情况可形成离子键： 【知识背景】 【思考交流】 问题3：画出氢原子和氧原子的电子式。 +1 1 氢原子结构示意图 +8 2 6 氧原子结构示意图 H × 氢原子电子式 氧原子电子式 O • • • • • • 问题2：画出氢原子和氧原子的结构示意图。 【任务1】从微观角度理解共价键的本质 H的最外层只有一个电子，有得电子形成稳定结构的趋势；O的最外层有六个电子，也有得电子形成稳定结构的趋势。氢原子和氧原子之间难以发生电子的得失。 两个H和一个O各提供一个电子，形成两对共用电子对，这样氢原子和氧原子就都形成了稳定结构。如： H × 氢原子电子式 氧原子电子式 O • • • • • • 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 H × O • • • • • • H × 共用电子对 【任务1】从微观角度理解共价键的本质 问题4：根据共价键的定义，试分析共价键的成键微粒及相互作用的本质是什么？ 【思考交流】 共价键 成键粒子： 成键本质： 原子 共用电子对形成的相互作用 问题5：分析：Cl2分子和HCl分子中所含的是离子键还是共价键？尝试画出Cl2和HCl的电子式。 Cl2分子和HCl分子中有所含的是共价键 【任务1】从微观角度理解共价键的本质 【思考交流】 一般情况下，非金属元素的原子间可以形成共价键 某些不活泼金属原子和非金属元素原子间可以形成共价键 问题6：根据问题5，试分析：哪些元素的原子之间可以形成共价键？ 问题7：以下哪些物质或微粒中存在共价键？ H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO42- 、NH4+ 以上物质和微粒均是通过共价键结合而成的。 【任务1】从微观角度理解共价键的本质 问题8：只含有共价键的化合物属于共价化合物。根据问题6和所学知识，请尝试总结归纳：常见的共价化合物有哪些？ 【思考交流】 常见的共价化合物： ① 非金属单质：H2 、O2、Cl2等 ② 非金属氧化物：CO2、H2O等 ③ 非金属氢化物：HCl、CH4等 ④ 酸：H2SO4 、HNO3等 ⑤大多数有机化合物：乙醇 、蔗糖等 ⑥少数盐：AlCl3 共价化合物的性质特点： 液态不能导电，熔沸点低、易挥发 【任务2】用电子式表征共价键及共价化合物的形成过程 【思考交流】 问题9：请画出H2、Cl2、HCl、H2O、NH3的电子式。 问题10：根据问题9，试分析相关原子分别可以形成的共用电子对的数目。 H 1对共用电子对 CI 1对共用电子对 O 2对共用电子对 N 3对共用电子对 【任务2】用电子式表征共价键及共价化合物的形成过程 问题11：画出H、N、O、Cl的原子结构示意图，试分析其所能形成的共用电子对数目与其原子结构之间的联系。 【思考交流】 H N O CI 一般情况下，电子式中的每个原子的最外层均达到稳定结构。因此，原子周围共用电子对数 = 8-原子最外层电子数（H原子共用电子对数 = 2-原子最外层电子数） 【任务2】用电子式表征共价键及共价化合物的形成过程 【思考交流】 问题12：判断CO2和N2分子中每个原子形成了几对共用电子对？ CO2 C形成4对共用电子对；两个O分别形成2对共用电子对。 N2 两个N均形成3对共用电子对。 问题13：试画出CO2和N2的电子式。 【任务2】用电子式表征共价键及共价化合物的形成过程 结构式 将电子式中的共用电子对用“—”表示。“—、═、≡”分别表示一对、二对和三对共用电子对，就得到分子的结构式。如： H H : H2电子式 H H — H2结构式 【任务2】用电子式表征共价键及共价化合物的形成过程 【思