2.1共价键测 试题 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章第一节共价键测试题2023——2024学年高二年级上学期2019版选修二 第I卷 （共45分） 一、单选题（每题3分，共30分） 1．下列关于σ键和π键的说法中错误的是 A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键 B．烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂 C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键 D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠 2．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B．单质分子中均存在化学键 C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键 D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是 A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B．简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞W C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 4．关于键长、键能、键角，下列说法错误的是 A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子的核间距 C．键能：H－I>H－Br>H－Cl D．键角的大小与键长、键能的大小无关 5．《科学快报》报道了科学家观测到化学键产生过程的消息。下列关于化学键的说法正确的是 A．不含化学键的物质不能稳定存在 B．熔融状态能够导电的物质一定不含共价键 C．离子键是指阴阳离子间的静电引力 D．只含共价键的物质不一定是共价化合物 6．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H2O﹥NH3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 7．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是(　　) ①用电子式表示HCl的形成过程： ②CCl4的电子式： ③S2﹣的结构示意图： ④H、D、T互为同素异形体 ⑤次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．③⑤ 8．下列有关化学用语正确的是 A．CO2的比例模型： B．铍原子最外层电子的原子轨道电子云图： C．p—pπ键电子云模型： D．氧原子核外电子轨道表示式： 9．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①CS2　②H2O　③HCN　④H2O2　⑤C2H4　⑥HCHO A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．①③⑤⑥ 10．下列叙述正确的是 A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体 B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C．基态碳原子的电子排布图为 D．N、O、F的电负性逐渐增大 二、多选题（每题有1——2个答案。每题3分，部分得分1分。共15分） 11．下列有关σ键和π键的说法错误的是 A．π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键较π键稳定 D．苯分子中含有12个σ键和3个π键 12．已知反应：，该反应可用于提纯末端块径。下列说法错误的的是 A．的电子式为 B．O的价电子轨道表示式为   C．的空间填充模型为   D．中键与键的个数比为 13．下列关于化学键的说法正确的是： ①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同 ②物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂 ③成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 ④非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键 ⑤1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤ 14．能说明HBr是共价化合物的事实是 A．仅由非金属元素组成 B．液态条件不导电 C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解 15．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 X W Y R Z A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键 B．X、Z元素都能够形成双原子分子 C．键能：W-H>Y-H，键的极性：Y-H>W-H D．键长：X-H<W-H，键能：X-H>W-H 第Ⅱ卷 （共55分） 三、填空题 16.（12分）判断正误 （1）．共价键的成键原子只能是非金属原子。(_______) （2）．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转。(_______) （3）．气体单质中一定存在σ键，可