9.3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A．所需蔗糖的质量为3g B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 2. 配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液有下图所示操作，其中不规范的是 A．取氢氧化钠 B．称氢氧化钠 C．量取水 D．保存氢氧化钠溶液 3. 现有一定质量的CuO、Cu（OH）2的固体混合物，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量为 A．14.6g B．13.5g C．4.6g D．4.8g 4. 实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需氯化钠固体的质量为3 g B．氯化钠固体应放在托盘天平的右盘称量 C．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 D．量取水时仰视量筒读数，会使所配溶液的质量分数偏大 5. 某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．需要6%的氯化钠溶液的质量为25g B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管 C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大 D．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B．10℃时，三种物质中甲的溶解度最大 C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20% D．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 7. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量之比为2：5 C．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液变为不饱和 D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 8. 提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是     A．由图1可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．由图1可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相同。 C．由实验可知，烧杯中溶液硝酸钾的质量分数①大于③ D．由实验可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 9. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，现象如图1所示；图2是甲、乙的溶解度曲线。下列叙述正确的是     A．20℃时，图1中甲、乙物质的溶液都是饱和溶液 B．甲物质的溶解度曲线对应图2中的b C．将图1中甲、乙溶液温度都降低到15℃时，两者溶质质量分数均保持不变 D．15℃时，向50g乙的饱和溶液中加入50g水可将溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液 10. 小明要配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是 A．    B．    C．    D．    11. 按下列装置进行实验，能达到相应目的的是 选项 A B C D 实验装置                 实验目的 验证质量守恒定律 探究二氧化碳能与水反应 配制质量分数为 20%的 Ca(OH)2溶液 探究燃烧的条件 A．A B．B C．C D．D 12. a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．15℃ 时，a、b 的溶解度均为20g B．30℃时等质量的a、b 溶于水形成饱和溶液的质量a>b C．将30℃时a、b 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数相等 D．15℃时，将60gb的饱和溶液稀释到10%，需加水40g 二、填空题 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： (1)0℃时，三种物质中溶解度最大的是___________。 (2)t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是___________g。 (3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为___________(用“=”“<”或“>”符号连接)。 (4)将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是___________(填一种即可)。 (5)将300gt2℃的甲物质饱和溶液恒温蒸发20g水，析出甲晶体(不含结晶水)质量为___________。 (6)t2℃时，甲物质的某溶液溶质质量分数不可能为___________。