第6章 溶解现象（单元测试）-2023-2024学年九年级化学下册单元串讲+测试（沪教版·全国）

第6章 溶解现象 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列物质中，属于溶液的是 A．蒸馏水 B．牛奶 C．矿泉水 D．果粒橙 2．分类是化学学科的基本思想方法之一、下列分类正确的是 A．汞、金刚石属于金属单质 B．冰、干冰属于氧化物 C．铜、黄铜属于合金 D．水、酒精属于溶液 3．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A．牛奶、洁净的空气、白酒 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．新鲜的血液、肥皂水、碘酒 D．盐水、泥浆、汽水 4．溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列有关溶液的说法正确的是 A．氯化钠的饱和溶液指的是不能再继续溶解氯化钠的溶液 B．洗洁精清洗油污的原理是溶解作用 C．生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液 D．通过搅拌可以增大某物质的溶解度，从而使其在水中溶解的更快 5．溶解和乳化作用在生产生活中，有其广泛的应用。下列说法不正确的是 A．溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀 B．用洗发液洗头发，是通过乳化的方法去除头发上的油污 C．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快 D．溶液比乳化后形成的乳液更为稳定 6．下列关于溶液的说法正确的是 A．将一杯蔗糖水分成等体积的两杯，甜度减弱 B．浓溶液一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液 C．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液 D．硝酸钾的饱和溶液可继续溶解氯化钠晶体 7．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是    A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 B．配制过程中出现了两处操作错误 C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 8．对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是 A．100g水中溶解10g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠 C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液 D．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液 9．如图所示实验的相关判断正确的是 A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中溶液只有①②为饱和状态 C．锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>② D．用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，需用到漏斗、烧杯、玻璃棒 10．现有一定温度的氯化钠饱和溶液300克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是 A．温度不变，蒸发掉30克水 B．温度不变，加入15克氯化钠固体 C．温度不变，取出15克原溶液 D．温度不变，加入30克水 11．向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化 A． B． C． D． 12．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是 A．将NaOH固体直接放在托盘上称量 B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度 D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 13．下列说法中，正确的是 A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g C．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g D．把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6g 14．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是 A．所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B．四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙 C．升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变 D．四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 15．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（　　）【提示：CaO+H2O=Ca(OH)2】 A．B． C．D． 16．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．50℃时，40gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液 D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶