2024届高三一轮复习：金属及其化合物 重要反应 知识总结

金属及其化合物 知识要点 钠及其化合物 知识点1 钠 1、 与非金属单质反应 4Na+O2===2Na2O(白色固体) 2Na+O2Na2O2(淡黄色固体) 认识仪器：三脚架、泥三角、坩埚 实验现象：钠受热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 2Na+Cl2NaCl(白烟) Na+S＝Na2S（研磨爆炸） 2、与水反应 _2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_ 离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ 2、 与醇反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ (剧烈程度比与水反应弱，羟基上的H不如水中的氢活泼） 3、与酸反应（比与水反应剧烈） 4、与盐溶液反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 5、 钠与熔融状态的盐反应： 4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti 盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属 6、 钠的制取——电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 钠的保存：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。取用后多余的Na应放回试剂瓶中。 用途：①工业上用钠作还原剂冶炼金属钛、锆、铌等 ②制备过氧化钠 ③钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂 ④制高压钠灯 7、金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示 常见化学试剂的保存 知识点2 氧化钠、过氧化钠 1、氧化钠 （碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。） (1)与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2 = Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O 2、过氧化钠 （过氧化物，不是碱性氧化物）Na+与O(过氧根离子)以2：1形成离子化合物 电子式： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源) 两个反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，生成0.5molO2，转移1 mol的电子 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧化成SO42- (3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 (4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 (5)Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色 (6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡 知识点3 碳酸钠、碳酸氢钠 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度；Na2CO3溶于水结块放热，NaHCO3溶于水吸热 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；与酸反应NaHCO3比等质量的Na2CO3气体更多 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 NaHCO3（少）＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH 2NaHCO3（过）＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3 与CaCl2反应 CO32-＋Ca2+===CaCO3↓ Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O 与CO2及H2O Na2CO3＋H2O＋CO2=