第6章 溶解现象（单元串讲）-2023-2024学年九年级化学下册单元串讲+测试（沪教版·全国）

第6章 溶解现象 知识点一：溶液、悬浊液、乳浊液的定义及区分 1.溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做 ；能溶解其他物质的物质叫 。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO4溶液 、CuSO4溶液 、FeSO4为 、FeCl3溶液 。 2.乳浊液： 分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。 3.悬浊液： 悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 4.溶解作用：物质以 或 形式 分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如 、 、 ；有些物质溶于水吸热，如 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如 。 5.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。 6.去除油污的方法：汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污 在汽油中形成 ，而洗洁精洗油污是发生了 ，不能形成溶液。 知识点二、溶液组成的表示 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 ，叫做溶液。被溶解的物质叫做 ；能溶解其他物质的物质叫 。 2.溶液的特征： 、 。 3.溶液的质量：溶液的质量= + ，其中溶质需要是 ，未溶解的部分不能算作溶质的质量。 知识点三、溶质质量分数的定义及溶液的配置 1.溶质的质量分数： 。 （1）溶质的质量分数＝ （2）饱和溶液中溶质的质量分数＝ 溶质的质量分数： 溶质的质量分数（W%） 概念 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义 任一溶液的浓度大小 条件 温度不一定相同 状态 单位 无单位 意义 2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液： (1)实验用品： 、 、 、 、 、 、 。 (2)实验步骤： ①计算: 配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液，所需要的溶质质量为 ，水的质量为 。 ②称量（量取）： 用 称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取 水。 ③溶解： 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用 搅拌，加速蔗糖的溶解。 ④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 知识点四、溶液的浓缩及稀释 1.关于溶液稀释的计算： （1）溶液稀释前后， 不变。 （2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则 2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后， 不变。 增加溶质后，溶液中溶质的质量＝ ＋ ，而溶液的质量＝ ＋ 。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后， 不变。 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于 ，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 知识点五、饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液： 　 饱和溶液 不饱和溶液 概念 在 下，在 里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液 2.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 　 　注：① 等除外，它的 ②最可靠的方法是： 、 3.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系： 　 　 饱和与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 涵义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度 溶液的浓与稀取