3.4.1 难溶电解质的溶解平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第一课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 插入肾结石视频 2 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第一课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 学习目标 核心素养 1.认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。 2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。 3.知道离子积和溶度积的概念及关系，并能判断溶解平衡进行的方向。 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上知道难溶电解质在水溶液中有一定的溶解度并存在溶解平衡，微观上知道沉淀溶解平衡的原理。 2.变化观念与平衡思想：运用化学平衡移动原理分析外界条件对溶解平衡的影响，形成物质变化需要一定条件并遵循一定的规律的变化观念。 3.科学态度与社会责任：通过对草酸钙结石的了解运用沉淀溶解平衡原理解决如何预防和消除结石，认识化学对人类社会发展的重大贡献，并能解决生产生活中的实际问题。 4 教学重点：难溶电解质沉淀溶解平衡的建立、溶度积的应用 教学难点：溶度积常数的应用 教学重点、难点 5 在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分 为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。 【思考与讨论】 通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ 6 7 思考：通常所说的难溶物在水中是不是完全不能溶解？ 溶解度与溶解性的关系：20℃ 0.01 1 10 S/g 人们习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 【思考分析】 8 9 10 已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g 思考与交流： 1.将CaCO3溶于水后，溶液导电率增大说明什么？ 2.一段时间后，导电率为什么保持不变？ CaCO3(s) Ca2＋(aq)+CO32-(aq) 探究实验：从微观角度体会沉淀溶解平衡的建立过程： 具体做法：先测定100ml蒸馏水的电导率，然后向其中加入1gCaCO3;观察电导率ab段和bc段的变化 11 Ag+ Cl- AgCl在水中溶解平衡 AgCl(s) Ag＋(aq) + 2Cl-（aq) 溶解 沉淀 v溶解 v沉淀 v溶解 = v沉淀 平 衡 状 态 沉淀溶解平衡的建立 12 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.定义 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为: 特别提醒　沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。 2.实质： v溶解 = v沉淀 13 逆 等 动 定 变 3.特征： 可逆反应 Ｖ溶解＝Ｖ沉淀 动态平衡 溶液中的离子浓度恒定 条件变，平衡移动 14 4.溶度积常数 （1）概念： 在一定温度下,难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解 平衡时各离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积常数，简称 溶度积，用符号Ksp表示。 （2）表达式:AmBn(s)  mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp(AmBn)= cm(An+)·cn(Bm-) 练习．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2-(aq) Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp＝ 。 Ksp＝ 。 C2(Ag＋)·c(S2-) c(Fe3＋)·c3(OH－) 15 （3）意义： 对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，在相同温度下， Ksp越大，溶解度越大 。 例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr) Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力。 如Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。 因此，不能通过比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小。 16 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程,升高温度温度越高，Ksp越大 但[ Ca(OH)2 相反] （4）影响Ksp的因素: 17 （5）溶度积规则（溶度积和离子积的关系） Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出； Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；