上海戏剧学院附属高级中学2023-2024学年高二上学期（第2次）质量监测（等级）化学试卷

高二化学（等级） 第 1 页 共 8 页 上戏附中 2023 学年第一学期（第 2 次）质量监测 高二年级 化学等级试卷 总分：100分 时间：60分钟 一、化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，可以改变人类的生活方式， 促进可持续发展。（共 9空，18分，除标注外每空 2分） 1. 在做中和反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少误差的是（ ） A．碎泡沫塑料 B．搅拌器 C．底部垫纸条 D．温度计 2．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ） A.锌锰干电池 B.燃气燃烧 C.风力发电 D.水力发电 3. 反应 A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示 意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A. B. C. D. 4. 我国科学家研制了一种新型催化剂，可在阳光作用下将 CO2转化为 CO。下列 叙述中不正确的是（ ） A．这一转化过程是将太阳能转化为化学能 B．该研究成果将在一定程度上有利于降低温室效应 C．该转变的总反应为 2CO2 光照，催化剂2CO+O2 D．该新型催化剂可以改变 CO2转化为 CO反应的焓变 5.上海世博会新能源车展中介绍了多种新型电池，推动社会发展历程。下图是质 子交换膜燃料电池工作原理，下列叙述正确的是（ ） O2 O2 高二化学（等级） 第 2 页 共 8 页 A. 通入氧气的电极发生氧化反应 B.总反应式为 2 2 2O 2H 2H O 点燃 C．通入氢气的电极为正极 D．正极反应式为 2 2O 4H 4e 2H O    6. 已知 CH4的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1。 （1）若         14 2 2 2CH g 2O g CO g 2H O g ΔH akJ mol      ，则a 890.3 kJ·mol-1（填“>”“<”或“=”）。 （2）对烟道气中的 SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO 还原法：一定条件下，由 SO2和 CO反应生成 S和 CO2的能量变化如图所示，每 生成 16 g S（s），该反应 （填“放出”或“吸收”，１分）的热量为 kJ。 （3）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。 过程如下： 反应Ⅰ：        2 4 2 2 22H SO l 2SO g 2H O g O g   1 551kJ / molH   反应 Ⅲ：      2 2S s O g SO g  3 297kJ / molH   反应Ⅱ的热化学方程式 为 。（3分） 二、化学反应速率的控制和测定。研究化学反应速率是为了能控制化学反应速 率，从而调节反应。（共 11个空，23分，除标注外每空 2分） 1. 在恒压密闭容器中有反应        3 2 2WO s +3H g W s +3H O g 高温 ，错误的是（ ） 高二化学（等级） 第 3 页 共 8 页 A. 增加  2H O g 的量，消耗 2H 的速率瞬间不变 B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，  2H O g 生成速率减慢 2．设 C+CO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为 v1；N2+3H2 2NH3(正 反应为放热反应)，反应速率为 v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和 v2变化 情况为（ ） A．均增大 B．均减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 3．在 2A+B=3C+4D反应中，符合反应速率大小关系的是（ ） A. 2v(A)= 3v(C) B. 4v(D)= 3v(C) C. v(C)= 3v(B) D. v(A)= v(B) 4．在容积为1L的恒容容器内进行反应        4A g 3B s 2C g D g  ，经 2min后，A 的浓度减少了 10.8mol L 。下列对反应速率的表示中正确的是（ ） A． 2min内，B的化学反应速率是 1 10.3mol L min   B． 2min末，A的化学反应速率是 1 10.4mol L min  C．温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快 D．若    2V C V D正 逆，可证明该反应达到了化学平衡状态 5．某温度下，在容积为 2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质 的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应的化学方程式为      2R g M g N g