1.2.反应热的计算 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2.反应热的计算课后练习-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是               白磷比红磷更稳定 石墨转变为金刚石是放热反应 和的键能总和小于和的键能总和 将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92kJ的热量 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的∆H等于 化学键 C—H C—C C=C H—H 键能/(kJ•mol-1) 410 345 610 430 A．-120kJ·mol-1 B．+120kJ·mol-1 C．-125kJ·mol-1 D．+125kJ·mol-1 3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SF6(g)释放出1 220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量286 kJ，断裂1 mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1 mol S—F键需吸收的能量为 A．500 kJ B．450 kJ C．331 kJ D．329 kJ 4．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为 A．(2b+2c-a)kJ/mol B．(a-2b-2c)kJ/mol C．(b+c-a)kJ/mol D．(a-2b-c)kJ/mol 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B．由C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 C．若C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 6．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)，反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是 A．S8(s)的燃烧热是akJ/mol B．2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=-2bkJ/mol C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ/mol D．由1molS8(s)与O2(g)反应最终生成SO3(g)的反应热△H=-(a+b)kJ/mol 7．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示： 化学键 H—Cl Cl—Cl C—H C—Cl 键能/(kJ·mol) 431 243 414 x 已知：CH4(g)＋2Cl2(g)=CH2Cl2(g)＋2HCl(g)  ΔH=-226 kJ·mol-1，则表中x为 A．339 B．150 C．276 D．356 8．已知化学反应：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2＜0 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0 下列说法正确的是 A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 B．碳的燃烧热是ΔH3 C．ΔH1＜ΔH3 D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高 9．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　 ) A．N4属于一种新型的化合物 B．N4是N2的同位素 C．N4转变为N2是物理变化 D．1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量 10．已知CuSO4·5H2O(s)、 CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是 A．Q1<Q2 B．Q1=Q2 C．Q1>Q2 D．ΔH=Q1+Q2 11．下列说法或表示法正确的是 A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)要在光照和点燃条件下才反应，所以△H>0，△S<0。 B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石