第四章 第三节 化学键 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023——2024学年高一年级上学期2019版必修一 第四章第三节化学键测试题 第I卷 （共45分） 一、单选题（每题3分，共30分） 1．下列物质中，所含的原子中最外层都为8电子结构的是 A．PCl3 B．H2S C．NH3 D．H2O2 2．下列说法正确的是（    ） A．任何物质中都存在化学键 B．化学键断裂一定发生化学反应 C．阴、阳离子之间的吸引力是化学键 D．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 3．下列说法中正确的是 A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小 B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 4．下列说法正确的是（ ） A．氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物 D．干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多 5．下列过程中，共价键被破坏的是 A．木炭吸附溴蒸气 B．干冰升华 C．葡萄糖溶于水 D．氯化氢溶于水 6．下列化学用语正确的是 A．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 B．N2分子的结构式：N=N C．次氯酸的电子式： D．氯离子(Cl-)的结构示意图： 7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是（   ） A．1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加 德罗常数) B．NH5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物 C．NH5的电子式为 D．NH5能与H2O发生氧化还原反应 8．下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f——离子键——离子化合物 B．c与g——离子键——离子化合物 C．d与f——共价键——共价化合物 D．b与c——金属键——合金 9．下列说法错误的是 A．物质CaHAsO4中含有两种长周期元素 B．SiO2超分子纳米管中存在共价键 C．中子数为10，电子数为8 D．离子结构示意图为的粒子能表示35Cl-或37Cl- 10．下列变化只需要破坏离子键的是 A．加热氯化铵 B．干冰汽化 C．NaCl熔化 D．浓H2SO4溶于水 二、多选题（每题有1——2个答案。每题3分，部分得分1分。共15分） 11．下列说法正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 12．某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：Z>Y B．Z单质可以和水，也可以和甲醇反应 C．W的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液 D．ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同 13．下列说法中正确的是 ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②离子化合物都属于强电解质 ③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键 ④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①②⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤ 14．下列有关表述错误的是 A．IBr的电子式： B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O C．HIO各原子最外层都满足8电子结构 D．MgO的形成过程可以表示为： 15．下是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径： B．X、Y元素组成的化合物一定只含离子键 C．气态氢化物的稳定性： D．Y、Z、R元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应 第Ⅱ卷 （共55分） 三、填空题 16．（10分）氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3.请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是 。 (3)Na3N与水的反应属于 (填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋) r(N3-)(填“＞”“＜”或